文档介绍：高中化学学业水平测试复习资料
知识点汇编
专题一 物质的分类、结构、反响及实验根本操作
物质的分类及转化
溶液:直径＜1nm
混合物 胶体:1nm＜直径＜100nm (丁达尔效 如溴水的萃取，萃取可选用CCl4，现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色。注意：不用酒精萃取。
六、离子的检验
： 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色〔透过蓝色钴玻璃〕
-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
+ 检验:参加NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
+检验：参加KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe〔SCN〕3
+检验：参加NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
七、原子结构
质子 Z
原子核
1、原子 AZX 中子 N = A-Z
核外电子 Z
2、质量数=质子数+中子数
3、核电荷数＝质子数＝原子核外电子数
4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如氕、氘、氚。
八、离子反响
1、发生的条件：〔1〕生成难溶物 〔2〕生成挥发性的物质〔3〕生成难电离物质
2、书写步骤：⑴.写⑵.改〔易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保存化学式〕⑶.删⑷.查 〔电荷守衡，原子个数守恒〕
离子方程式的常见错误举例：
Cl2与水反响 H2O+Cl2＝2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O
铁与氯化铁反响 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反响 H++OH-==H2O
专题二 氯、钠
一．氯气
：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
：氯气具有强氧化性
〔1〕能跟金属〔如Na、Fe、等〕：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3
〔2〕和非金属〔如H2〕反响：H2 + Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。
〔3〕和水的反响：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：〔弱酸性、不稳定性、强氧化性〕氯水易见光分解方程式2HClO＝2HCl+O2↑，新制氯水成分 、 、 、 、 、 、 ，
久置氯水主要成分为 。
〔4〕与碱的反响：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 〔用于尾气处理及制漂白液〕
漂白粉制取原理的反响方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的反响是 ____________________________________________________________________ 。
3. 氯气的实验室制法：
反响原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；
发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；
收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4．溴、碘的提取
(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
二、钠
1．钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低
2．钠的化学性质
⑴钠与水反响
现象及解释：
①浮：〔说明钠的密度比水的密度 小 〕 ②熔：〔说明钠的熔点 低 ；该反响为放热反响〕 ③游：〔说明有气体 产生〕④响：〔说明有气体产生〕 ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；〔说明生成的溶液 碱性〕。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ， 离子方程式为2Na+2H2O