文档介绍：关于碱金属和卤族元素PPT
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碱金属
关于碱金属和卤族元素PPT
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碱金属
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结论
碱金属元素最外层电子数均为1；随着核电荷数的增加碱金属元素原子的最外层电子数逐渐增加
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钾、钠性质实验对比
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注意
保存在煤油中
钠取黄豆大小，钾取绿豆大小，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取后立即投入到水中
用于加热的坩埚必须干燥，因为二者都会与水反应
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碱金属元素的原子结构与性质的关系
①原子结构特点：
相同点：最外层都有一个电子
不同点：从锂到铯，随核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大
②化学性质特点：
相似性：碱金属表现出强还原性，都能与氧气等非金属单质发生反应
递变性：从锂到铯失电子能力增强，还原性逐渐增强，即金属性逐渐增强
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锂在空气中燃烧只生成Li2O，钠在空气中生成Na2O2，钾在空气中生成KO2，铷、铯产物更为复杂
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③物理性质特点
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注意
锂、钠、钾的密度比水小，铷、铯的密度比水大。
锂的密度小于煤油，故它只保存在液态石蜡中。
钠、钾常温下为固态，而钠钾合金常温下为液态，它是原子反应堆的导热剂
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卤族元素
原子结构相同点：最外层电子是7
原子结构不同点（递变性）：从F到I，随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
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卤素单质的化学性质
卤素单质与氢气反应的比较
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卤素单质间的置换反应实验
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卤素单质的物理性质
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注意
溴是常温下唯一的液态非金属单质
卤素单质都有毒，溴在保存时加一些水进行水封，碘易升华，遇淀粉变蓝。
卤素单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，颜色深
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