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实验四 醋酸解离常数的测定
(一) p
Kθai(HAc) = ×10-5 S = ×10-5
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五．思考题;
、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?
答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
,各用什么标准溶液定位?
答：用与待测液pH值接近的标准溶液定位
,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定?
答：以减小测量误差。
实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少?由此可得出什么结论?
解离部分电解质浓度
答：醋酸解离度a = ————————————×100% ；由此可得出醋酸中，醋
末解离前部分电解质浓度
酸解离度随HAc浓度增大而减小。
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（二）缓冲溶液法测定
一．实验目的
1．利用测缓冲溶液pH的方法测定弱酸的pKa 。
2．学****移液管、容量瓶的使用方法，并练****配制溶液
二．实验原理
在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时，
c(HAc)≈c0(HAc) ；c(Ac-)≈c0（NaAc）。酸性缓冲溶液pH的计算公式为
c(HAc)
pH = p Kθa HAc – ㏒————
c(Ac-)
c0(HAc)
= p Kθa HAc – ㏒--------------
c0（NaAc）
对于由相同浓度HAc和NaAc给成的缓冲溶液，则有
pH = p Kθa （HAc）
本实验中，量取两份相同体积、相同浓度的HAc溶液，在其中一份中滴加NaOH溶液至恰好中和（以酚酞为指示剂），然后加入另一份HAc