文档介绍：高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
一、实验目的
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二
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
一、实验目的
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二、实验原理
标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反响，其反响式为：
2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O
H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反响式为：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
开始反响时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反响速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品
仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉
药品： KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品
四、实验步骤
高猛酸钾标定步骤
洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。
润洗 将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
称量 - Na2C2O4基准物。
溶解 将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H
2SO4溶液，并加热至70-85℃。
滴定 将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4 溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反响终点。平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定
洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。
润洗 将酸式滴定管用标准KMnO4溶液润洗2-3次。
装液 将标准KMnO4溶液倒入酸式滴定管中至零刻度线上面一点，调节液面至零刻度线上；用移液管移取市售过氧化氢样品〔质量分数约为30%〕20ml，置于250ml锥形瓶中，加水20-30ml和H2SO4溶液20ml。
用KMnO4标准溶液滴定装液好的H2O2样品至溶液呈粉红色，30s不褪色即为反响终点。最后，平行测定2次，根据KMnO4标准溶液用量，计算H2O2未经稀释的样品中H2O2的质量浓度。
五、实验记录
〔Na2C2O4溶液为20ml〕
项
目
次
数
滴定前(ml)
滴定后(ml)
KMnO4体积〔ml〕
第一次