文档介绍：物质构成的奥秘一、、原子、离子等都是构成物质的微粒。。,同一元素的原子和离子可以互相转化。。。。。二、。。。。。、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。。、相对分子质量进行物质的简单计算。。三、、单质和化合物、有机物和无机物。。“化学变化过程中元素不变”的观念。物质的组成和分类一、物质的组成考点预测:,出现率比较高;、化学式、离子符号、化合价常综合考察,标出化合物中某元素的化合价是常考的内容;重点考察其写法、意义及其周围小数字的意义,:;三种及以上元素形成的化合物常采取“标两端,算中间”的方法,或借助原子团的化合价来计算其中某元素的化合价。、原子用元素符号表示,分子、物质用化学式表示。单质的化学式大多直接用元素符号表示,双原子分子如:O2、N2、H2、Cl2例外。符号前若带有数字,则只具有微观意义,例如2Ca,3H2O,2H+等。判断分子、原子、离子的概念和区别的相关说法,:(K2FeO4)是一种集氧化、杀菌、灭藻、去污、脱色、除臭为一体的新型高效水处理剂,下列关于该物质的叙述正确的是()+.(福州05)下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是()“宝石之乡”,主要生产蓝宝石,还有一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿,它的化学式是Be3Al2(SiO3)6,其中铍元素(Be)的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+44.(江西05)用化学用语表示:①.磷元素;②.2个银原子;③.3个氮分子;④.碱中的阴离子;⑤.氧化亚铁中铁元素显+2价;在这种类型的考题中,要注意一个问题由原子构成的物质其化学式只有三种意义,它和由分子构成的物质不同。二、物质的微观构成考点预测:、原子的观点解释一些现象。。,粒子结构示意图的考察包括:直接考察粒子结构示意图的各部分意义,根据粒子结构示意图判断粒子的种类,、质子数、电子束、相对原子质量的关系是经常考察的内容。应对策略:,用分子、原子、离子解释物质的微观构成(常见的离子构成的物质为NaCl,金属与稀有气体由原子构成),、离子的结构示意图。并掌握质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质,决定元素的化合价,决定元素在化学反应中的得失电子数。:质子数=核电荷数=核外电子数;相对原子质量≈质子数+中子数除了这些之外,在这部分还要注意分子、原子、离子之间的关系。这部分题以选择题、填空题为主,根据近几年中考情况分析,本专题命题:难度不大,把基本知识点掌握牢固了,一般不会丢分。例如:,这种气体的每个分子由质子数为8,相对原子质量为18的两个原子构成,下列说法错误的是().(大连04)科学严谨证实,物质是由微粒构成的,.(1)体温计中的汞是由构成(2)用于人工降雨的干冰是由构成的.(3).(湖北宜昌05)下列有关分子和原子的说法中,错误..的是().(山西04)根据粒子结构示意图给出的信息,下列说法正确的是()①②③A.①②③表示的是三个原子B.③表示的元素是非金属元素C.①③表示的是阳离子D.①②表示的元素化学性质相似5.(杭州04)重水的主要作用是作为核反应堆的减速剂。一个重水分