文档介绍：第三节 氧气的制法
（2课时）
1。氧气的工业制法。
。
3。催化剂、催化作用。
4。分解反响。
、难、疑点
1。重点:实验室制取氧气和搜集气体的操作方法。
2。难点:催条没有复燃，证明无氧气放出；继续加热至沸腾后，才有少量氧气放出。
[讨论]：该实验证明只加热***酸钾能否放出氧气？加热到什么程度才放出氧气?放出氧气的速度如何？
［实验］：演示[实验1-7］ 加热少量二氧化锰。
［观察]：木条没有复燃，证明无氧气放出。
[讨论］：该实验又说明什么？
［实验]：演示[实验1—8］ 加热***酸钾和二氧化锰的混合物
［观察]：木条迅速复燃,证明迅速放出氧气。
［讨论]：该实验又说明什么呢？比较这三个实验，你认为二氧化锰在实验[1—8]中起什么作用?
［小结］：加热***酸钾到较高温度能放出氧气，二氧化锰不行;在较低温度下不会放出氧气的***酸钾，参加了加热时不会放出氧气的二氧化锰，却能迅速地放出氧气．并且二氧化锰的量并没有变化，且还能继续使用，说明二氧化锰的化学性质没有改变.
［学生活动］:阅读课本第16页内容，划出催化剂、催化作用的概念.
［板书]：1。催化剂：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有变化的物质。
[板书］：2。催化作用:催化剂在化学反响中所起的作用.
[老师活动］:讲解催化剂的选择性,使学生澄清一下几个问题：
（1）催化剂能改变(加快或减慢）其他物质的化学反响速率，不能片面地说成是加快。
（2）二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用,但不是专做催化剂。
（3)催化剂只能改变化学反响速率，不能增大或减少生成物的质量。
[举例]:例如:橡胶制品中常参加一些催化剂以减缓橡胶的老化速度。
［讲解]：实验室常采用加热***酸钾来制取氧气，为了加快反响速度，常 参加少量的二氧化锰作催化剂。反响的文字表达式为：
[板书］：***酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
(1)文字表达式： 二氧化锰（MnO2）
***酸钾 ———-—→ ***化钾 + 氧气
加热
KClO3 KCl O2
［老师活动］：介绍搜集气体的常用方法。
［讨论]：根据氧气的性质，可以用什么方法搜集氧气？
［小结］：氧气不易溶于水，故可以用排水法；氧气的密度比空气略大，故可以用向上排空气法。
[板书]:（2）搜集方法：排水集气法或向上排空气法
［老师活动]：演示[实验1—9］ 加热***酸钾和二氧化锰的混合物,制取并搜集氧气。边操作、边讲解，边讨论。
［讲解］：本实验装置有几处连接口，假设装置漏气将影响气体产量，故要先检查装置的气密性。
[讨论］：如何检查该装置的气密性?如何处理和装入固体试剂?
［操作]：取***酸钾、二氧化锰约3：1，混合均匀，放人试管底部。
［讨论］：如何固定试管？试管口为什么要略向下倾斜？
[操作]:根据酒精灯的高度,调节铁夹的位置。固定好试管，并将导管插入水槽中，将盛满水的集气瓶倒立于水槽中。
［讨论]：伸人试管内的导管为什么不宜过长？药品为什么要平铺于试管底部?集气瓶口留有气泡说明什么？应如何操