文档介绍：高一化学竞赛试题
相对原子量 C-12 S-32 0-16 N-14 H-l Cl- Br-80 Na-23
Mg-24 Fe-56 Ba-137 Mn-55 Ag-108
一、 选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，NaOH ―> G + Q + 田0 ④Z + NaOH —> Q + X + H2O
这五种化合物中***的化合价由低到高的顺序为(
▲中辛生
52乏11浦a。
A. Q、G、Z、Y、X B. G、Y、Q、Z、X
C. G, Y、Z、Q、X D. Z、X、G、Y、Q
纳米是长度单位，1纳米等于1x10 9m,物质的颗粒达到纳米级时，具有
'特殊的性质。 /
例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列对
“纳米铜”的有关叙述正确的是
常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快
常温下“纳米铜”比铜片更易得到电子，反应时反应速率快
常温下“纳米铜”与铜片的氧化性相同
“纳米铜”的比表面积大，化学反应时接触面大，所以反应速率快。
可逆反应 2A(g)+3B(g) = 2c(g)+D(g)
在四种不同条件下的反应速率分别为：
① v(A)=/(L-min) ② u(B)=/(L・min)
③ u(C)= 5 mol/(L・ min) ④ u(D)=/(L-min)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是()
A.① B.② C.③ D.④
第一、第二选择题(请引
巴答案填石
三下列答题卡上，共40分)
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
答
案
题 号
9
10
11
12
13
14
15
答
案
三、填空题(共32分)
16. (10分)配平下列化学方程式:
_MnO2 +_HC1(浓)=_MnCb +_H2O +_Cl2t
_ KMnO4 + HC1 = MnCl2 + Ckf + KC1 +
h2o
第二个化学方程式中被氧化的元素是,被还原的元素是,反应 中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是
,该反应的离子方程式 为：
(6分)用化学符号表示符合下列条件的微粒：
含有10个电子的分子有：Ne、HF、、和 CH4 。
含有10个电子的阳离子有：Na+、、、NH4 +和H3O+o
含有10个电子的常见阴离子有：__、、和0H-。
(6分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次 增大，已知A和B原子有相同的电子层数，A、B可形成AB2型共价化合物， 且A的L层电子数是K层电子数的两倍， C燃烧时呈现黄色火焰，C的单
质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化 合物,B、D在周期表中同主族。请回答： •
写出C2B2的电子式为
画出D的原子结构示意图 ,用电子式表示化合 物C2D的形成过程
(6分)有A、B、C三种短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍, 而B原子的次外层电子数是最外层的4倍，C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数 之和多1个电子，回答下列问题：
(1) 写出A、B、C元