文档介绍：顺义区二模化学及答案
顺义区2022届高三第二次统练
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl— Fe—56 _______。
〔2〕自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝〔CuS〕，请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程 __________。
〔3〕化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。
①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反响的化学方程式是__________。
②NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。反响离子方程式是__________。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。在反响过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如以下图所示：
过程1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，过程2的离子方程式是__________。
Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是__________。
③电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如
以下图所示，不仅可脱除SO2还可得到
Cu。电解过程中发生总反响的离子方程式是__________。
27．〔12分〕某课题组以硫铁矿烧渣〔含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等〕为原料制取软磁用Fe2O3〔要求纯度>%，CaO含量<%〕。其工艺流程如下(所参加试剂均稍过量)：
：生成氢氧化物的pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
完全沉淀时
〔1〕滤渣A的主要成分是__________。
〔2〕在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。反响后，可以用__________溶液检验说明Fe3+是否已经完全反响。
〔3〕在过程Ⅱ中，课题组对滤液A稀释不同倍数后,参加等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、复原率和反响时间的关系如下图：
结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)。
〔4〕在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：
〔：滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L〕
沉钙剂
Na2SO3
H2C2O4
(NH4)2CO3
Na2CO3
NH4F
用量/g
2
2
2
5
2
剩余CaO/mg/L)
290
297
290
190
42
根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有__________。
〔5〕在过程Ⅳ中，反响温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。
〔6〕在过程Ⅴ中，反响的化学方程式是__________。
〔16分〕某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反响。
实验装置
实验
电压
电解液
实验现象
ⅰ
3V
3 mol/LNa2SO4溶液
碳棒外表有大量气泡产生，溶液变黄，有红褐色沉淀产生
ⅱ
3V
3 mol/L KI溶液
碳棒外表有大量气泡产生，铁丝附近溶液变为棕色，逐渐变为棕褐色，约5min后，棕褐色消失，逐渐产生灰绿色絮状物
ⅲ
3V
3 mol/L NaOH溶液
两电极上都有大量气泡产生，5min后停止实验，取出铁丝，铁丝明显受腐，附有红棕色固体，溶液中未见沉淀物。
①实验ⅰ中碳棒外表产生的气体是__________。
②实验ⅲ中铁丝上生成气体的电极反响式为__________。
③在实验ⅱ中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I2，检验方法是__________；比照实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的结论是__________。
〔2〕为进一步探究增大c(OH-)对阳极反响的影响，该小组利用原装置做了实验ⅳ。
实验
电压
电解液
实验现象
ⅳ
3V
10 mol/L NaOH溶液
两电极上都有大量气泡产生，但碳棒