文档介绍：高中化学必修二知识点归纳总结
第一章物质结构 元素周期律
一、原子结构
原子核
中子（N个）
注意：
质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
质子（Z个）
原子（"
金属性：Li<Na<K<Rb<Cs （碱金属元素） 与酸或水反应：从难一易
碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
非金属性：F>Cl>Br>I （卤族元素） 单质与氢气反应：从易一难
氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HI
(III)
金属性：Li<Na<K<Rb<Cs
还原性（失电子能力）：Li<Na<K<Rb<Cs
氧化性（得电子能力）：Li + >Na+>K+>Rb+>Cs+
非金属性：F>Cl>Br>I
氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
还原性：F~<cr<Br~<r
酸性（无氧酸）：HF<HCl<HBr<HI
比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
键型
离子键
共价键
概念
阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子 键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫 做共价键
成键方式
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键元素
活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊： NH4CKNH4NO3等铉盐只由非金属元素组成， 但含有离子键）
非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A-B型，如，H-CE 共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Clo
：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示 离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）［］ （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
1、 在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出 能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量〉E生成物总能量，为放热反应。 E反应物总能量<E生成物总能量，为吸热反应。
2、 常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。
△
④大多数化合反应（特殊：C+CO2^=2C0是吸热反应）。
△
常见的吸热反应：①以C、玦、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H2O（g） ^=CO（g）+H2（g）o
镶盐和碱的反应如 Ba（OH）2 • 8H2O+NH4C1 = BaCl2+2NH3 f +10H2O
大多数分解反应如KC1O3> KMnO4> CaCO3的分解等。
3、能源的分类:
形成条件
利用历史
性质
一次能源
常规能源
可再生资源
水能、风能、生物质能
不可再生资源
煤、石油、天然气等化石能源
新能源
可再生资源
太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源
核能
二次能源
（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）
电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
［思考］一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应 都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反 应放出的热量可以使反应继续下去。Ba（OH）2 • 8H2O与NH4C1的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式:
电能
火电（火力发电）
化学能一热能一机械能一电能
缺点：环境污染、低效
（电力）
原电池
将化学能直接转化为电能
优点：清洁、高效
2、原电池原理
（1） 概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。