文档介绍：氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题
一. 填空题
原电池通反应将直接转化为电能。
利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从向进行；原电池的电动势为负时，反应从向进行。
3. 铜片插Na 的反应速率快。
电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。
标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。
5. 电极反应 Cl 2 + 2e- = 2Cl
-，
/ Cl
V，故 1
Cl2 + e-
= Cl -的标准电极电势为
Cl
2
2
V 。
6. 在由铜片和 CuSO4 溶液、银片和 AgNO 3 溶液组成的原电池中，如将 CuSO4 溶液加水稀
释，原电池的电动势会减小。
氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。
8. 据 AgCl/ Ag Ag / Ag 可合理判定， K sp(AgI) < K sp(AgCl) 。
在任一原电池内，正极总是有金属沉淀出来，负极总是有金属溶解下来成为阳离子。
原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化。
-
+ 8H
+
-
2+
+ 4H 2O，
= + V ，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应
11. MnO 4
+ 5 e = Mn
中得到的电子多。
CuS 不溶于水和盐酸，但能溶于***，因为***的酸性比盐酸强。
SeO42- + 4H + + 2 e- = H 2SeO3 + H 2O， = V ，因为 H+ 在反应中既不是氧化剂，也不是还原剂，所以溶液中 H +浓度的改变不会影响电对的电极电势。
在电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升高。
15. 查得 A / A B / B ，则可以判定在标准状态下，反应 B + + A = B + A + 是从左向右自发进
行的。
同一元素在不同的化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；氧化数越低，其失电子能力越强。
原电池的电动势在反应过程中，随反应不断进行而减小。同样，两个电极的电极电势也随之不断降低。
18. 对于某电极，若
H +或 OH-参与了电极反应，则溶液
pH 改变时，其电极电势也将发生
变化。
铁能置换铜离子，因此铜片不可能溶解于三***化铁的溶液中。
20.
在原电池 Zn(s)|ZnSO 4(1 mol/L)||CuSO 4(1 mol/L)|Cu(s) 中，向
ZnSO4 溶液中通入 NH 3
后，原电池的电动势升高。
21.
两个电极都由锌片插入不同浓度的
ZnSO 4
溶液中构成，通过盐桥将两个电极组成原电
池后，电池的电动势必为零。
22.
两电极分别是 Pb2+(1 mol/L) + 2
e- = Pb ，
1
Pb2 (1 mol/ L) e
1
Pb ，将两电极分别与