文档介绍：高一 硫及其化合物
1、硫元素的存在： 硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。 （如火山口中的硫就以单质存在）
2、硫单质：
①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
点燃
②化学性质： S+O2 ==， 能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、***气、氧气等）反应。 SO2 能使酸性 KMnO 4 溶液、新制
***水、溴水、碘水 褪色 ，显示了 SO2 的强还原性 （不是 SO2 的漂白性）。
（催化剂：粉尘、五氧化二钒）
加热
2
2
2
24
（将 SO2 气体和 Cl 2 气体混合 1:1 后作用于有色溶液，漂白效果失去）
SO
＋Cl ＋ 2H
O＝ H SO ＋2HCl
5SO2+2KMnO 4+ 2H 2O =K 2SO4 +2MnSO4+ 2H 2SO4 离子方程式：
④ SO2 的弱氧化性：如 2H2S＋ SO2＝ 3S↓＋ 2H2O（有黄色沉淀生成）
⑤ SO2 的漂白性： SO2 能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验 SO2 的存在。
1
SO2 Cl 2
漂白的物质 漂白某些有色物质 使湿润有色物质褪色
原理 与有色物质化合生成不稳定的无色物 与水生成 HClO ， HClO 具有漂白性，将有色物质氧
质 化成无色物质
加热 能恢复原色（无色物质分解） 不能复原
⑥ SO2 的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
4、硫酸（ H 2SO4）
1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌） 。质量分数为 98%（或 ）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。
2）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。
①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥
H2、 O2、 SO2、 CO2 等气体，但不
可以用来干燥 NH 3、 H2S、 HBr 、 HI 、 C2H 4 五种气体。
②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中
H 和 O 原子个数比 2︰ 1 脱水，炭化变黑。
③强氧化性： 浓硫酸在加热条件下显示强氧化性
（＋ 6 价硫体现了强氧化性） ，能与大多数金属反应，
也能与非金属反
应。
△
(ⅰ )与大多数金属反应（如铜） ：2H 2SO4 (浓 )＋ Cu=== CuSO4＋ 2H 2O＋SO2 ↑
（此反应浓硫酸表现出 酸性 和强氧化性 ）
△
(ⅱ )与非金属反应（如 C 反应）： 2H2SO4(浓 )＋ C===CO2 ↑＋ 2H2O＋ SO2 ↑
（此反应浓硫酸表现出 强氧化性 ）
注意：常温下， Fe、 Al 遇浓 H2SO4 或浓 HNO 3 发生钝化。
浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧
化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的 钝化 。铝和铁也能被浓硝