文档介绍：第四单元
物质构成的奥秘
课题3 离子(一)
复习
1、什么是原子?
2、原子是怎样构成的?
3、原子带电吗?为什么?
原子是化学变化中的最小粒子。
原子
原子核
质子(+)
中子(0)
核外电子(一)
(+)
核电荷数=质子数=电子数
氢原子的核外电子运动情况
新课
电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但有经常出现的区域,科学家把这样的区域称为电子层。
一、核外电子的排布
核外电子的运动又称为核外电子的分层排布
电子层数:
一二三四五六七……
符号 K L M N O P Q
电子能量: 逐渐升高
离核距离: 逐渐增大
核外电子的排布规律:
⑴先排内层, 后排外层。
⑵第一层上最多排2 个电子。
⑶第二层上最多排8 个电子。
⑷最外层上最多排8 个电子。
原子的结构可用原子结构示意图简明地表示。
二、原子结构示意图
1、画法: 画圆圈,标核电, 弧线呈扇面, 数字一条线。
+8
2 6
氧 O
+11
2 8 1
钠 Na
⑴弧线表示电子层,
⑵“2”表示第一层上排有两个电子。
⑶“6”表示第二层上排有6 个电子。
 ⑷表示原子核内有8 个质子。
2、表示意义:以氧原子结构示意为例
2 6
+8
+8