文档介绍：1
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第三节 二氧化碳的制法
［知识要点］:
1、理解二氧化碳的物理性质和用处;
2、掌握二氧化碳的化学性质，理解石灰石的用处。
［知识详解］：
一、二氧化碳的组成：微观由二氧化碳分子构成,1
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第三节 二氧化碳的制法
［知识要点］:
1、理解二氧化碳的物理性质和用处;
2、掌握二氧化碳的化学性质，理解石灰石的用处。
［知识详解］：
一、二氧化碳的组成：微观由二氧化碳分子构成,每个分子由2个氧原子和1个碳原子构成。宏观由碳元素、氧元素组成,是氧化物。（精品文档请下载）
二、二氧化碳的物理性质
1、无色、无味、气体。
2、标准状况下, =，比空气重,可以像倾倒液体一样，向容器中倾倒二氧化碳。
3、通常1体积水能溶1体积二氧化碳,增大压强溶的更多。
4、在一定条件下，二氧化碳可由气态变成无色液体，甚至雪状固体，固体二氧化碳叫“干冰”，易升华.
三、二氧化碳的化学性质。
1、二氧化碳不供给呼吸，植物的光合作用需要二氧化碳。
2、二氧化碳不支持燃烧，不燃烧。
3、二氧化碳和水反响:
H2O+CO2==H2CO3
碳酸（H2CO3）能使紫色石蕊试液变成红色,碳酸很不稳定，易分解,H2CO3==H2O+CO2↑,此时红色石蕊试液又变紫。（精品文档请下载）
4、二氧化碳和石灰水反响.
石灰水是氢氧化钙（Ca(OH)2）的水溶液，向澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变浑浊，因为生成了不溶于水的碳酸钙（CaCO3)。（精品文档请下载）
CO2+Ca(OH）2==CaCO3↓+H2O
利用此反响可鉴定二氧化碳。
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四、二氧化碳的用处。
性质
用处
密度比空气大,不支持燃烧
灭火
能和其它一些物质反响
工业原料，可以制纯碱（Na2CO3)、尿毒等
干冰升华吸热
致冷剂、人工降雨
参和植物光合作用
肥料
五、石灰石
1、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3）；
高温
2、石灰石是建筑上常用石料；粉碎后的石灰石和粘土按适当比例混合，加强热可制水泥；高温煅烧石灰石可得到生石灰（CaO的俗称)，副产品是CO2。CaCO3==CaO+CO2↑,这也是工业制CO2的方法。（精品文档请下载）
3、大理石是重要的建筑材料。
4、碳酸钙和溶有CO2的水可以反响，生成可溶于水的碳酸氢钙。
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3）2
在一定条件下碳酸氢钙又可分解，Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑
所以把CO2通入澄清石灰水，石灰水变浑浊、继续通CO2,又逐渐变澄清，加热澄清溶液,又变浑浊。
第四节 二氧化碳的实验室制法
[知识要点]：
1、理解实验室制取气体的方法和设计思路。
2、掌握实验室制取二氧化碳的原理和实验装置。
3、理解灭火和泡沫灭火器。
[知识详解］：
一、二氧化碳的实验室制法。
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件:常温.
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H