文档介绍：定量分析化学导论
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§ 分析方法的分类
一、按任务分类
二、按分析对象分类
三、按分析方法的原理分类
四、按试样用量和被测组分含量分类
五、按分析的目的和用途分类
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现在学习的是用标准分析法。
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§ 定量分析结果的表示
一、定量分析过程
取样
试样的分解
分离
测定
分析结果的数据处理
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二、定量分析结果的表示
1、待测组分的化学表示形式
⑴ 以实际存在形式的含量表示
例如，测得试样中氮的含量以后，根据实际情况，以NH3，NO3-，N2O5，NO2-或N2O3等形式的含量表示分析结果。
⑵ 元素形式的含量表示
在金属材料和有机分析中，常以元素形式(如Fe，Cu，Mo，W和C，H，O，N，S等)的含量表示。
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⑶ 氧化物形式的含量表示
例如在矿石分析中，各种元素的含量常以其氧化物形式(如 K2O，Na2O，CaO，MgO，Fe2O3，Al2O3，SO3，P2O5和SiO2等)
⑷ 以化合物形式的含量表示 例如NaOH，NaHCO3，NaCO3等。
⑸ 以所需要的组分的含量表示分析结果
工业生产中有时采用。例如，分析铁矿石的目的是为了寻找炼铁的原料，这时就以金属铁的含量来表示分析结果。
⑹ 以离子形式的含量表示
电解质溶液的分析结果，常以所存在离子的含量表示，如以K+，Na+， Ca2+，Mg2+，SO42-，Cl-等的含量表示。
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2、待测组分含量的表示方法
⑴ 固体试样—质量分数
mB ——待测物质B的质量
ms ——试料的质量
⑵ 气体试样—体积分数
VB ——待测物质B的体积
V——试料的体积
⑶ 液体试样
物质的量浓度，质量摩尔浓度，质量分数，体积分数，
摩尔分数，质量浓度。
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②.质量摩尔浓度:表示待测组分的物质的量除以试液的质量，常用单位 mol·kg-1。
③.质量分数:表示待测组分的质量除以试液的质量，量纲为1。
④.体积分数:表示待测组分的体积除以试液的体积，量纲为1。
⑤.摩尔分数:表示待测组分的物质的量除以试液的物质的量，量纲为1。
⑥.质量浓度:表示单位体积中某种物质的质量，以g·L-1， mg·L-1，g·L-1，或g·mL-1, ng·mL-1，pg·mL-1等表示。
①.物质的量浓度: 表示待测组分的物质的量除以试液的体积，常用单位 mol·L-1。
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一、 滴定分析法
1、滴定分析的基本概念
⑴、滴定分析法
将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到加入的试剂与被测组分按反应式的化学计量 关系恰好反应完全。然后根据所用试剂溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测组分的含量。
⑵、滴定剂（标准溶液）：已知准确浓度试剂溶液。
⑶、滴定：将滴定剂从滴定管滴加到被测物质溶液 中的过程。
§ 滴定分析法概述
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甲基橙
mL
滴定操作
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⑷、化学计量点：当滴加的标准溶液与被测物质定量反应完全时即两者的物质量正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称反应达到了化学计量点。（sp)
⑸、滴定终点：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点。（ep)
⑹、滴定误差：滴定终点与化学计量点的不完全一致而造成的误差。（TE)
2、特点
⑴、适合于常量组分的分析（含量﹥1%）。
⑵、准确 TE<%。
⑶、快速、实用。
⑷、应用广泛。
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2、按化学反应类型分类
酸碱滴定法：质子转移（酸碱反应）
配位滴定法：生成络合物（配位反应）
氧化还原滴定法：电子转移（氧化还原反应）
沉淀滴定法：生成沉淀（沉淀反应）
二、 滴定分析法的分类
1、对于滴定反应的要求
⑴、反应要定量地完成（%以上）
⑵、反应速度要快
⑶、易确定滴定终点
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间接滴定法：通过另外的化学反应间接进行测定
置换滴定法：被测物 + 某物质 → 产物
↑标准溶液（B)
例如：用Na2S2O3溶液测定K2Cr2O7溶液的浓度
例如：高锰酸钾法测定钙
例如：配位滴定法测定铝，
3、按滴定方式分类
直接滴定法: 被测物