文档介绍：氯
氯气工业制法：电解饱和食盐水（电解池）氧化还原反应：
Na 及其化合物
溴
氯气实验室制法： 4HCl(
浓） +MnO?=加热 =MnCl?+Cl? ↑ +2H
反
易错离子方程式（强酸、强碱、可溶性盐拆，其余不拆）：
应
Si 在自然界以
SiO2 ，硅酸盐等化合物存在水晶中
SiO2 的含量很高，沙子和硅藻土中
SiO2 很少
二氧化硫的物理性质：区分 SO2 和 CO2:1. 品红；
浓硫酸性质：（
1 ）吸水性 : （ 2）浓 H 2 SO4 的脱水性：
Fe2O3+3CO=高温 =2Fe+3CO2Cu的化学性质：
2H2O2OH-+2H++Ba2++SO42- =2H2O+BaSO4↓
Si 的性质：很稳定常温下不与强酸，强氧化剂反应
SiO2 物理性质：无色透明晶体，硬度大，熔点高，不溶于水
无色、刺激性气味的有毒气体。密度比空气大，易溶于水
；溴水
（ 3）浓硫酸的强氧化性：
CaCO3=高温 =CaO+CO2↑不与 H+反应生成 H2
H+ （少量） +CO32-=HCO3-
.a、它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化 ”。
亲 F 性： Si+4HF==SiF4 ↑ +2H2↑用于做光导纤维做光学镜片石英砂锅
SO2 的化学性质：酸雨：（ 1） 2SO2+O22SO3
CaO+SiO2=高温 =CaSiO3Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
2H+ （过量） +CO32-=CO2+H2O
Si+O2=加热 =SiO2（酸性氧化物） SiO2 的化学性质： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(NaOH不用玻璃塞 )
1）有酸性氧化物的通性 SO3+H2O=H2SO4
b 、 Cu＋ 2H2SO4( 浓 )= 加热 =CuSO4 ＋SO2 ↑＋ 2H2O
Fe， Cu 的应用： Fe3+的化学性质（黄色）：
Si+Cl2= 加热 =SiCl4SiO2+CaOCaSiO3( 炼铁造渣 )
SO2+H2O
H2SO3 （ 2） SO2+H2O
H2SO3
c 、氧化非金属：
Fe2O3（铁红）：红棕色，作颜料强氧化性：
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
Si+2NaOH+H20==Na2SiO3+2H2↑不与水反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2H2SO3+O2=2H2SO4
C+2H2SO4( 浓 )
CO2 ↑+2SO2 ↑ +2H2O
FeSO4：补