文档介绍：溶液中溶质、溶剂的区分方法
一、状态区分
1、固+液 固为质 例：盐水、碘酒
2、气+液 气为质 例：盐酸中***化氢为质
3、液+液 量少为质 例：工业酒精（少量甲醇溶于乙醇）
4、物+水 水永为剂 例：5%或溶液中溶质、溶剂的区分方法
一、状态区分
1、固+液 固为质 例：盐水、碘酒
2、气+液 气为质 例：盐酸中***化氢为质
3、液+液 量少为质 例：工业酒精（少量甲醇溶于乙醇）
4、物+水 水永为剂 例：5%或95%酒精溶液
*溶剂非水的溶液：（1）碘洒（2）空气（3）合金
二、名称区分
1、溶质的溶剂溶液 例：碘的酒精溶液
2、溶质溶液（溶剂为水） 例：硫酸铜溶液
溶液配制：
1、配制100g5%食盐溶液（固配液）步骤：计算、称量量取、搅拌溶解；
2、用37%的浓盐酸配制50g5%稀盐酸（液配液）步骤：计算、量取、混合。
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：1、加溶剂至溶质完全溶解
2、升温至溶质完全溶解
不饱和溶液转化为饱和溶液方法：1、蒸发溶剂至溶质刚析出
2、加溶质至不再溶解
3、降温至刚有溶质析出
判断溶液是否饱和的方法：1、完全溶解后看是否有不溶的固体溶质存在；
2、向溶液中加一定量溶质，看溶质质量是否减少
*浓溶液（稀溶液）不一定是饱和溶液（不饱和溶液）；
但同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要浓。
溶解度表示的四大要素：1、一定温度2、100g溶剂3、饱和状态4、溶质的质量
固体溶解度曲线规律：
1、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，例***钾；
2、少数固体物