文档介绍：溶液和胶体溶液
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分散系
1、定义：一种物质或几种物质分散到另一种物质中所形成的体系成为分散系。
2、组成：分散相（分散质）和分散介质
3、分类：按分散质颗粒的直径大小分类
（1）粗分散系：d>1与溶质的本性有关
与浓度有关
2. 与溶质的本性无关
蒸气压下降
沸点升高
凝固点降低
渗透压力
依数性
如颜色、导电性等
f(数目）
难挥发性非电解质稀溶液
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一、溶液的蒸气压下降
（一）蒸气压 (Vapor pressure)
一定温度下，V蒸发=V凝聚时，
蒸气的压力
特定状态的蒸气的压力
分子热运动
能量
分子间作用力
凝聚
水
蒸发
水
(
g
)
(
l
)
分子碰撞
蒸气水分子数n不再改变
水
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稀溶液的依数性
此时水面上的蒸气压力称为该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压（ P0） 。
1. 分子间作用力
2. 温度：T↑，p ↑
P
T (K)
蒸气压是一重要的物理量
大小
取决于
蒸气压曲线
特定状态:平衡状态
易挥发性物质
难挥发性物质
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（二）溶液的蒸气压下降
加入一种难挥发的非电解质
占据了一部分水的表面
溶液的蒸气压下降
降低了蒸发速度
蒸发速度
蒸气压下降
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Raoult（拉乌尔）定律
在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压(P0)乘以溶液中溶剂的摩尔分数(χA )。
由于：
所以：
即：
对于稀溶液
表明 ：
稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比 。即难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降只与一定量的溶剂中所含溶质的微粒数有关，而与溶质的本性无关。
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【例1-6】 已知20℃，(C12H22O11) 溶于100***，试计算溶液的蒸气压是多少？
解 蔗糖的摩尔质量M = 342g·mol-1
n(C12H22O11) =
= (mol)
溶液的蒸气压：
p = p0(H2O)·χ(H2O) = × = (kPa)
H2O的摩尔分数：
χ(H2O) =
=
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二、溶液的沸点升高
1．沸点 ( boiling point )
液体沸腾时的温度
2．溶液的沸点升高
是溶液蒸气压下降的直接结果
P 液 = P 大气
100
P (k Pa)
T (K)
水
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100
P (k Pa)
373
T (K)
纯水
水溶液
△Tb
AA’= ΔTb’ AB’ =ΔP ’
TB
A
B’
A’
B”
A”
ΔTb = Kb• bB
Kb 称为沸点升高常数
Δ Tb ∝ Δ P
ΔP ∝ bB
ΔTb ∝ bB
AA”=ΔTb ” AB” =ΔP”
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几种常用溶剂的沸点升高常数
溶 剂 沸点/K KB
水
苯
三***甲烷
萘
***
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三、溶液的凝固点降低
1．凝固点（freezing point）
在一定外压下，物质固、液两相平衡共存时的温度。
如：
H
2
O
(
l
)
H
2
O
(
s
)
100kPa
273K
P(s)=P(l)
P (k Pa)
T (K)
水
冰
Tf
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P (kPa)