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高一化学教案：《离子反应》教学设计高一化学教案：《离子反应》教学设计
高一化学教案：《离子反应》教学设计
知识梳理
一、电解质、强电解质与弱电解质
1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下， 叫做盐。
4、电离方程式的书写
表示方法：强电解质的电离用 表示；
弱电解质的电离用 表示。
强电解质：Ba(OH)2 NaCl
BaSO4 NaHCO3
NaHSO4(水溶液中) 熔融的NaHSO4：
弱电解质：H2CO3 ，
CH3COOH Cu(OH)2
NH3 ·H2O
附注：多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。多元弱碱，一步书写到位。
练****3、 写出下列物质的电离方程式：
（1）H2S ：
（2）NaHS：
（3）NH4HCO3：
（4）AgCl：
三、离子方程式的书写，离子反应发生的条件
电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式
意义：它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
如：H++OH-=H2O表示的意义为：
（2）离子方程式的书写步骤： “写、拆、删、查 ”。
“写 ”： 正确书写化学方程式；
“拆 ”：如强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。
“删 ”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。
“查 ”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。
注意事项：
金属、沉淀、气体、难电离的、氧化物、单质一律写化学式。例如：FeO 、HCl
固体之间的反应一般不写离子方程式
浓硫酸、浓磷酸写化学式；浓***、浓盐酸写离子形式
微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,,一般写成化学式(标↓)。
③氨水作为反应物时写成NH3 ·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
如碳酸氢铵和足量的热的氢氧化钠溶液反应，或者浓的碱液反应离子方程式为 ；
碳酸氢铵和足量的稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
（3）离子方程式的书写正误判断
离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：
①注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。
②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如***银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+ Ag+=A