文档介绍：初三化学
上学期期末复习
一、初三化学知识网络图
1、物质的组成
物质
元素
化合物
原子
分子
离子
原子核
核外电子
质子
中子
宏观角度
微观角度
单质
2、阳离子的质子数
3、阴离子的质子数
小结:1、原子中:
质子数
=核电荷数
=核外电子数
=原子序数
>核外电子数
<核外电子数
一、初三化学知识网络图
4、相对原子质量=质子数+中子数
2、物质的分类
物质
纯净物
混合物
金属
非金属
单质
化合物
无机
化合物
有机
化合物
非金属氧化物
金属氧化物
含氧酸
无氧酸
酸
碱
盐
氧化物
一、初三化学知识网络图
分子是保持物质化学性质的最小粒子;
分子有一定的大小和质量;
分子在不停的运动着;
分子有一定的间隔;
同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同。
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
(1) 分子
二、化学用语复习
(蒸发、溶解、扩散等)
(物质的“三态”变化)
非金属单质
气态化合物
酸类、有机物
(H2、O2、N2、Cl2等)
(HCl、NH3、CO2等)
(CH4、C2H5OH等)
(1) 分子
分子
直接构成
H2O、H2O2
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
(2) 原子
原子是化学变化中的最小粒子。
原子有一定的大小和质量
原子处于不停的运动中
原子间有一定的距离
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
少数的非金属单质(金刚石、石墨等)
金属单质(铁、铜等)
相对原子质量=
C-12原子的质量×
某原子的实际质量
1
12
原子
原子构成
稀有气体
(2) 原子
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
多电子原子的电子在核外是分层排布的。由里向外,依次为第一层、第二层、第三、四、五、六、七层,分别命名为:K、L、M、N、O、P、Q。
+11
2
8
1
Na
+11
2
8
Na+
核外电子排布
练习:请写出碳原子、镁离子、氯离子的结构示意图。
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
元
素
金属元素:
非金属元素:
稀有气体元素:
最外层电子数少于4个,易失去最外层电子而成为稳定结构
最外层电子数多于4个,易得到电子而成为 8个电子的稳定结构
最外层有8个(He:2个)电子,是稳定结构
原子的最外层电子数与元素性质的关系