文档介绍：第8单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、金属和合金
1、金属的物理性质：常温下都是固体〔***除外〕，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
2、性质与用途的关系：性质决定用途100克；③状态：饱和；④单位：克。
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
3、 该曲线可表示如下信息：
① 某物质在某一温度下的溶解度；
② 同种物质在不同温度下的溶解度；
③ 不同物质在同一温度下的溶解度；
④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；
(OH)2；
:NaCl。
5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。
※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。
二、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
即：
〔变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数〕
2、有关计算：
①溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；
③稀释溶液的计算〔稀释前后，溶质的质量分数不变〕；
m〔浓液〕×m〔浓〕% = m〔稀液〕×m〔稀〕%
④把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量；
⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；
⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；
⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
第10单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
1、酸：由H＋和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。
2、碱：由OH－和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸
1、盐酸〔HCl〕：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体〔翻开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小〕；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸〔H2SO4〕：
①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性〔翻开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小〕。
②用途：作枯燥剂；制化肥、农药等；金属除锈
③腐蚀性〔脱水性〕：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性〔酸的化学性质〕
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。〔石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色〕
2、和活泼金属〔H前金属〕反响，生成盐和H2。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、和某些金属氧化物反