文档介绍：高三化学重要知识点:120个关键知识点
“元素化合物"知识模块
1。碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误，熔点随着原子半径增大而递减
、四***化碳等有机溶剂,有机酸那么较难溶；
错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反响
29。H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化复原反响而变质
错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30。浓***、浓硫酸在常温下都能和铜、铁等发生反响
错误,浓硫酸常温和铜不反响
"根本概念根底理论"知识模块
错误,是”只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
2。分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 正确
错误,Sn，Pb等反响不明显，遇到弱酸几乎不反响;而在强氧化性酸中可能得不到H2，比方***
***氧化物或***氢氧化物
错误,如SiO2能同时和HF/NaOH反响,但它是酸性氧化物
－≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误,原子核外最外层e－≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6，最外层7e－的117好金属元素目前没有明确结论
6。非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的复原性那么较强
正确
7。质子总数一样、核外电子总数也一样的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子;（3)分子和分子;（4）原子和离子;(5)分子和离子；（6）阴离子和阳离子;（7)阳离子和阳离子
错误，这几组不行:（4）原子和离子；(5)分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子
；酸和碱反响一定只生成盐和水
错误，比方10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O
9。pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2和4之间
错误,比方2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10。强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
11。电离出阳离子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊变红
错误，比方水
：HCOOH＝H＋ + COOH－
错误，首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOO－
13。离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物
错误，分子晶体许多是单质
14。一般说来,金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
正确
15。元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数)
正确,注意n不是周期序数
16。强电解质的饱和溶液和弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
错误，强电解质溶解度小的的饱和溶液、和弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比方BaSO4的饱和溶液
，
正确
，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
正确
正确，均为10-100nm
20。1molOH－在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确，4OH－ - 4e－ ＝ 2H2O + O2↑
21。同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
正确，建议从电荷守恒角度来理解
22。碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol－1
正确
、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进展,均为化学变化
错误，电离不需通电，电化学腐蚀自身产生部分电流,电泳为物理变化
24。油脂、淀粉、蛋白质、***、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反响
错误,乙烯不水解
25.***化钾晶体中存在K＋和Cl－；过氧化钠中存在Na＋和O－为1：1；石英中只存在Si、O原子
错误，过氧化钠中Na＋和O2 2—为2:1，没有O－ ,石英中存在杂质
，其体积约为22。4L
错误,NO2会部分双聚为N2O4