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化学平稳基础学问
三、化学平稳
1、可逆反应
⑴定义： 在同一条件下, 既强肯定 〔其他条件不变 〕 是
压强
②如 m＋ n＝p＋ q,总压强肯定 〔 其他条件不变 〕 不肯定
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平均相对分子质量
① M r 肯定,只有当 m＋n≠p＋ q 时 是
② M r 肯定,但 m＋ n＝ p＋q 时 不肯定
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任何化学反应都相伴着能量变化,在其他条件不变的情形下,
温度 体系温度肯定时 是
体系的密度 密度肯定 不肯定
特殊提示： ①化学平稳的实质是 v〔正〕＝v〔 逆〕 ≠0时,表现为平稳体系中各组分的物质的量或物质的量分数不再变化,因此 v〔正〕＝v〔 逆〕＞ 0 是化学平稳判定的充要条件；
②运用 v〔 正〕＝ v〔 逆〕 ≠0时,留意方向和数量关系；
③学会 “变”与“不变 ”判定； “变 ”就是到达平稳过程中量 “变”,而到达平稳后 “不变 ”；否就,不肯定平稳；
化学平稳移动：
化学平稳移动影响条件
（一）在反应速率（ v）－时间（ t）图象中,在保持平稳的某时刻 t1 转变某一条件前后, V 正、 V 逆的变化有两种：
V 正、 V 逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响
V 正、 V 逆之一渐变——一种成分浓度的转变
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反应条件
条件转变
v 正
v 逆
v 正与 v 逆关
平稳移
图示
系
动方向
选项
增大反应物浓度
加快
不变
v 正＞ v 逆
正反应方向
B
减小反应物浓度
减慢
不变
v 正＜ v 逆
逆反应方向
C
浓 度
增大生成物浓度
不变
加快
v 正＜ v 逆
逆反应方向
B
减小生成物浓度
不变
减慢
v 正＞ v 逆
正反应方向
C
m+n ＞ p+q
加快
加快
v 正＞ v 逆
正反应方向
A
m+n ＜ p+q
加压
加快
加快
v 正＜ v 逆
逆反应方向
A
m+n ＝ p+q
加快
加快
v 正＝ v 逆
不移动
E
m+n ＞ p+q
减慢
减慢
v 正＜ v 逆
逆反应方向
D
m+n ＜ p+q
减压
减慢
减慢
v 正＞ v 逆
正反应方向
D
m+n ＝ p+q
减慢
减慢
v 正＝ v 逆
不移动
F
升 温
加快
加快
v 正＜ v 逆
逆反应方向
A