文档介绍：铜副族和锌副族
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前 言
铜副族(I B):
原子核外价层电子的构型 ：(n－1)d10ns1
常见氧化态:
展性。如 1 g 金能抽成长达 3 km的金丝，或压成厚约 mm的金箔。
容易形成合金，尤其以铜合金居多。常见的铜合金有黄铜(锌40%)，青铜(锡∼15%，锌5%)，白铜(镍13%∼ 15%)。
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2 化学性质
铜副族元素的氧化态有 ＋1，＋2，＋3 三种，这是铜副族元素原子的 (n－1)d 和 ns 轨道能量相近造成的，不仅 4s 电子能参加反应，3d 电子在一定条件下也可失去一个到两个，所以呈现变价。相比之下，碱金属 3s 与次外层 2p 轨道能量相差很大，在一般条件下很难失去次外层电子，通常只能为 ＋1价。
铜副族元素的金属性远比碱金属的弱，且铜副族元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，而碱金属恰恰相反。
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从Cu 到 Au，原子半径虽增加但并不明显，而核电荷对最外层电子的吸引力增大了许多，故金属活泼性依次减弱。
铜 银 金
第一电离能/(kJ·mol－1)
银应比铜稍活泼。实际上如果在水溶液中反应，涉及的能量还有：
离子的水合热
金属的升华热
若考虑整个过程的能量，从Cu 到 Au越来越大。
铜 银 金
化学活泼性越来越差
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铜在干燥空气中比较稳定，在水中几乎看不出反应，与含有二氧化碳的潮湿空气接触，在铜的表面会慢慢生成一层铜绿，其反应为： 2 Cu ＋ O2 ＋ H2O ＋ CO2 Cu(OH)2CuCO3 铜绿可防止金属进一步腐蚀。
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银和金的活性差，不会发生上述反应。空气中若含有H2S气体，与银接触后，银的表面很快会生成一层Ag2S黑色薄膜而使银失去银白色光泽。这是由于Ag＋是软酸，它与软碱结合特别稳定，所以银对 S 和H2S很敏感。
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铜、银、金都不能与稀酸作用而放出氢气。
铜和银可溶于***或热的浓硫酸：
Cu ＋ 4 HNO3 (浓) Cu(NO3)2＋ 2 NO2 ＋ 2 H2O
3 Cu ＋ 8 HNO3 (稀) 3 Cu(NO3)2 ＋ 2 NO ＋ 4 H2O
Cu ＋ 2 H2SO4 (浓) CuSO4 ＋ SO2 ＋ 2 H2O
金的金属活性最差，只能溶于王水中：
Au ＋ 4 HCl ＋ HNO3 H[AuCl4]＋ NO ＋ 2 H2O
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铜在红热时与空气中的氧气反应生成CuO。在高温下CuO又分解为Cu2O。 银和金没有铜活泼，高温下在空气中也是稳定的。 与卤素作用，与硫作用，都反映出铜、银、金的活泼性是逐渐减弱的。 铜与一些强配体作用放出H2，如CN－ Cu ＋ 4 CN－ ＋ H2O Cu (CN)43－ ＋ OH－ ＋ 1/2 H2
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而Cu与配位能力较弱的配体作用时，要在氧气存在下方能进行： 2 Cu ＋ 8 NH3＋O2 ＋2 H2O 2 [Cu(NH3)4]2＋ ＋ 4 OH－
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铜在生命系统中起着重要作用，人体有30多种含有铜的蛋白质和酶。血浆中的铜几乎全部结合在铜蓝蛋白中，铜蓝蛋白具有亚铁氧化酶的功能，在铁的代谢中起着重要的作用。
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3 铜副族元素的提取
(1) 铜的冶炼
矿