文档介绍：
第 1 页 共 全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
化学必修一学问点2
1 物质的量 物质的量事实上表示含有肯定数目粒子的集体
2 摩尔 物质的量的单位
3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA ×1023个
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vm
7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1010×ρ×ω \M
13 溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀以物质的量为中心
化学必修一学问点3
一、物质的量的单位――摩尔
(n)是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。
(mol): ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
： X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
= 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
(M)
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
(2)单位：g/mol 或 g..mol-1
(3)数值：等于该粒子的相对原子质