文档介绍：关于元素周期表PPT
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第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表
一、元素周期表的结构
（一）元素周期表的编排原则
把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
18、18、 32、 32
2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
一 二 三 四 五 六 七
一 二 三 四 五 六 七
各周期的
元素数目：
稀有气体的
原子序数：
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2、
1、
A
A C
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二．元素的性质与原子结构
（一）碱金属元素
2
1
Li
3
1
3
Na
11
1
4
K
19
1
5
Rb
37
1
6
Cs
55
碱金属元素的原子结构
科学探究
1、在周期表中的位置：
2、原子结构特点
相同点：
不同点：
核电荷数依次增多
原子半径依次增大
电子层数依次增多
最外层１个电子
第IA族
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3、碱金属元素的化学性质的比较
（1）与O2等非金属反应
（2）与水反应
2K + 2H2O == 2KOH + H2↑
2R + 2H2O == 2ROH + H2↑
只有一种产物氧化锂：4Li + O2 ==== 2Li2O
点燃
4Na + O2 == 2Na2O
2Na + O2 ==== Na2O2
点燃
4K + O2 == 2K2O
2K + O2 == K2O2
K + O2 ==== KO2（超氧化钾）
点燃
遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物
铷、铯
钾
钠
锂
室 温
点 燃
（现象：浮、熔、游、燃、红）
【实验】钾与氧气、与水的反应
注意：均为可溶于水的强碱；
且对应碱的碱性逐渐增强。
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
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思考与交流
通过以上比较，思考钠和钾的性质有
什么相似性和不同。这与它们的原子
结构有关系吗？
相似性：
Li
Na
K
Rb
Cs
核电荷数增多
电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加，原子半径增大,失电子能力逐渐增强，元素的金属性增强，单质还原性逐渐增强。
它们具有相似的化学性质——强还原性
原子的最外层均只有一个电子
递变性：
结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的
金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。
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（3）碱金属的主要物理性质及递变规律
相似性
单质的熔、沸点降低
ρ（Li、Na、K）<ρ（水） ρ（Rb、Cs）>ρ（水） ρ（Li）<ρ（煤油）
密度逐渐增大
递变性
注 意：
（ρ（Na） > ρ（K））
大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小，
熔点较低，导热、导电性强。
Li
Na
K
Rb
Cs
P7表1-1
思考与交流
硬度逐渐减少
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讨论2：碱金属与盐酸：
2R+2H+= 2R++H2
讨论3：碱金属与盐溶液：
先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？
没有。
有较弱的氧化性。
氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
讨论1：Li与K 应如何保存？
Li封存于固体石蜡中，
少量K保存于煤油中。
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B
D
B
1、下列元素中，原子半径最小的是（ ） ，
最易失电子的是（ ），等质量下列物质与
足量水充分反应后生成H2最多的是（ ）。
A、Na B、Li C、K D、Cs
2、下列关于铷的叙述正确的是（ ）
A、与水反应比钾更剧烈
B、可从CuSO4溶液中置换出铜
C、热稳定性：Rb2CO3 < RbHCO3
D、铷的熔、沸点比钠高
A
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Br2
I2
（二）卤族元素
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