弱电解质电离.docx

文档介绍：弱电解质的电离平衡
知识梳理
一、强电解质和弱电解质
1、【讨论与思考】请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪
些是强电解质，哪些是弱电解质（
填序号 ），并说出你较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；
K 值越，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱
越弱；即 K 值大小可判断弱电解质相对强弱。
⑵、多元弱酸是分步电离，各级电离常数的大小关系是
____________ ，所以其酸性取决于 ______步电离。
3、弱电解质电离平衡的影响因素
内因（主要因素）：
外因（次要因素）： _____________________________
在 mol/L 的 CH 3COOH 中存在着下列平衡： CH 3COOH
H+ + CH 3COO ，按下表所示改变条件，
请把相应的变化填入下表空格内。
2 / 7
酸
练****br/>加浓
（）
HCl
①***气的水溶液导电，所以***气是电解质。②二氧
加醋酸
化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的
钠
水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④***化钠溶液的
加 少 量
水溶液能导电，***化钠溶液是电解质。
NaOH
A. ①③ B. ③C.①③④D. 都不正确
加 Zn
（）
A ．***化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和***离子
B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强
C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质
D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定
（）
．强电解质一定是离子化合物
．含有强极性键的化合物不一定是强电解质
．强电解质在水中一定能全部溶解
mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）
A 自来水 B mol / L 盐酸
C mol / L HAc

溶液 D mol / L KCl

溶
，溶液的导电能力发生变
化，其电流强度

I 随加入氨水的体积

V 的变化曲线
是（）
I I I I
O
O
O
O
D V
A
V
B
V
C
V
7. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
3CH 4HCO
下列不属于电离方程式的是

＋
＋ OH
H 3O
B. H2O
H ＋OH
C. CH 3COOH ＋ H 2O
CH3COO－＋ H 3O+
D. CH 3COOH ＋ NaOH==CH 3COONa ＋H 2O