文档介绍：关于分子的立体构型
现在学****的是第1页，共24页
一、形形色色的分子
O2
HCl
H2O
CO2
1、双原子分子（直线型）
2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）
现在学****的是第2页，共24页
，使键角从109°28′变为107°。
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④氨分子路易斯结构式为：
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N
H
H
H
现在学****的是第15页，共24页
课堂练****预测水分子的立体构型
①O原子上的孤电子对数= 【6-(2×1)】÷ 2 = 2(对）中心原子价层电子对数= σ键电子对数+孤电子对数 =3+1=4(对)或由另一公式算出：【6+(2×1)】÷ 2 = 4（对）
②4对电子相互远离的最大对称位置是四面体的四个顶角。
③水分VSEPR 模型(四面体)
⑤水分子的立体构型(V型）
④水分子路易斯结构式为：
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O
H
H
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⑥两对孤对电子对邻近电子对的斥力较大，使键角从 109°28′变为105°。
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课堂练****预测CO2分子的立体构型
①二氧化碳分子中孤电子对数=中心原子价电子数－配位原子数×配位原子成键电子数=4 －2 ×2 = 0 CO2分子中的两个双键各含有一个σ键和一个π键，其中心原子价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=2+0 =2（对）
②2对价层电子相互远离的最大对称位置是直线的两端。
或价层电子对数=【中心原子价电子数+(配位原子数×配位原子提供的成键电子数)】/ 2 =【4+(2×0)】/2=2
③ CO2分VSEPR 模型(直线型)：
⑤ CO2分子的立体构型(直线型）
④ CO2分子路易斯结构式为：
O=C=O
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课堂练****预测SO2分子的立体构型
SO2分子中其中心原子价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=2+1 =3（对）
②3对价层电子相互远离的最大对称位置是平面三角形。
③ SO2分VSEPR 模型(平面三角)：
⑤ SO2分子的立体构型(V型）
①硫原子孤电子对数=【中心原子价电子数－配位原子数×配位原子成键电子数】/2=【6 －2 ×2】/2 =1
或价层电子对数=【中心原子价电子数+(配位原子数×配位原子提供的成键电子数)】/ 2 =【6+(2×0)】/2=3
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④ SO2分子路易斯结构式为：
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•
S
O
O
现在学****的是第18页，共24页
3、确定分子的立体结构步骤小结：
（1）先确定中心原子的价层电子对数
①价层电子对数= σ键电子对数+孤电子对数
②价层电子对数=【中心原子价电子数+(配位原子数×配位原子提供的成键电子数)】/ 2 （注意S、O作配位原子）
（2）确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构
价层电子对数 n与VSEPR模型的立体结构的关系
n=2 n=3 n=4 n=5 n=6
直线型平面三角形四面体三角双锥体八面体
（3）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构
中心原子上的孤电子对数＝ (a-xb)/2
现在学****的是第19页，共24页
现在学****的是第20页，共24页
应用反馈:
化学式
中心原子
孤对电子数
中心原子结合的原子数
空间构型
HCN
SO2
NH2－
BF3
H3O+
SiCl4
CHCl3
NH4+
0
1
2
0
1
0
0
0
2
2
2
3
3
4
4
4
直线形
V 形
V形
平面三角形
三角锥形
四面体
正四面体
正四面体
现在学****的是第21页，共24页
课堂练****br/>，分子的立体结构与水分子相似的是（）

，其中属于直线型分子的是