文档介绍：常见的放热反响和吸热反响
常见的放热反响和吸热反响
⑴常见的放热反响
①燃烧反响。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧
②酸碱中和反响。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
③活泼金属与水或酸的反响。如2A
常见的放热反响和吸热反响
常见的放热反响和吸热反响
⑴常见的放热反响
①燃烧反响。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧
②酸碱中和反响。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
③活泼金属与水或酸的反响。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
④多数化合反响。如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4
⑵常见的吸热反响
①多数分解反响，如CaCO3 CaO+CO2↑
②铵盐与碱的反响，
如：2NH4Cl〔s〕+Ba(OH)2·8H2O 〔s〕＝BaCl2+2NH3 ↑+10H2O
③C(s)+H2O(g) CO+H2
④CO2+C 2CO
测定反响热
Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1)
中和反响的反响热：
酸碱中和反响所放出的热量
中和热：
在稀溶液中，酸和碱发生中和反响生成1 mol水时的放出的热量
中和热数值大小与反响物量多少无关
焓：物质本身所具有的能量用焓来表示
符号：H
焓变△H=H 生成物-H反响物
∆H<0时，为放热反响
∆H>0时，为吸热反响
影响焓及焓变大小的因素
1、不同物质，H不同， △H也不同
2、同一物质，物质的量越大，H也越大， △H也 越大
3、同一物质，H〔气〕> H〔液〕> H〔固〕
焓变与反响热的不同：
△H大小要看符号，Q的大小不看符号
书写热化学方程式，注意以下几点：
(2) △ H后要注明反响的温度，对于298K时进行的反响可以不注明温度；
(1)热化学方程式要标明物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g；水溶液中的溶质用aq表示
(4)假设方程式中各物质系数加倍，那么△H数值也加倍，假设反响逆向进行，那么符号也要变
(3) △ H单位是J·mol-1 或KJ ·mol-1
盖斯定律
对于一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
电解池与原电池
①两电极接直流电源
②电解质溶液
③形成闭合回路
①活泼性不同的两电极
②电解质溶液
③形成闭合回路
④自发的氧化复原反响
形成条件
将电能转变成化学能的装置
将化学能转变成电能的装置
定义
装置
实例
电解池
原电池
装置
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置
原电池
电解池
电子离子
流向
电子流向：
负极 →导线→正极
离子流向：
阳离子→正极
阴离子→负极
电子流向：
电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极
离子流向：
阴离子→阳极
阳离子→阴极
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置
原电池
电解池
电极
名称
负极：较活泼金属
正极：较不活泼金属〔或能导电的非金