文档介绍：关于原子结构和结构示意图
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古典原子论
德谟克利特：物质只能分割到“原子”
近代原子论
不能建立学科的
原因--唯心主义
道尔顿：化学元素均由不可再分的“原子”构成……
为近代化关于原子结构和结构示意图
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古典原子论
德谟克利特：物质只能分割到“原子”
近代原子论
不能建立学科的
原因--唯心主义
道尔顿：化学元素均由不可再分的“原子”构成……
为近代化学发展
奠定了基础
葡萄干面包
模型
汤姆孙：发现电子
原子是有结构的
伦琴：发现 X 射线
贝克勒尔：发现铀盐具有放射性
卢瑟福：铀盐有α、β辐射
证明
原子
可以
再分
原子结构的认识历程
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卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
放射源
β
α
γ
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原子结构的认识历程
原子结构行星模型
卢瑟福：α粒子轰击金箔
a绝大部分α粒子直线穿过金箔 原子是中空的
b有极少数在穿过金箔时发生了偏转，有的还被直接反弹了回来 存在很小的带正电荷的核
定义：原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成，电子绕原子核运动，就像行星绕太阳一样。
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原子的结构
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元素符号角标的意义
＊将核内所有的质子和中子的相对原子质量之和取最接近的整数叫质量数
X
A
Z
c
b
+
质量数
质子数
离子电荷
原子个数
+
a
化合价
核电荷数（Z）= 核内质子数 = 核外电子数
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
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原子结构示意图和电子式
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原子结构示意图
电子层：原子核外电子的分层排布
原子中的核外电子在核外作高速运动，在含有多个电子的原子中，通常能量低的电子在靠近原子核处运动，能量高的电子则在离核较远处运动，及核外电子按能量高低有内层至外层排布
原子结构示意图：表示原子的核电荷数和电子层排布
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核外电子排布规律
核外电子一般从能量低的排到能量高的电子层
各电子层最多可容纳的电子数为2n2（n表示电子层序数）
最外层电子数不超过8个（K为最外层时则不超过2个）
次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个
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元素性质与最外层电子数的关系
稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达到稳定结构
非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子达到稳定结构
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离子
定义：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒
离子分类：1、阴离子 带负电的离子 Cl- S2-
2、阳离子 带正电的离子 Na+ Al3+
阳离子核外电子数=核电荷数-阳离子所带的电荷数
阴离子核外电子数=核电荷数+阴离子所带的电荷数
例题：有aXn-和bYm+两种离子，它们的电子层结构相同,写出a、b、n、m的关系式为____________。
a + n = b - m
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电子式
定义：用小黑点（或×）来表示元素的原子或离子的最外层电子数。
简单阳离子只写电荷数，阴离子需要带括号
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同位素
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素
同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。
【概念辨析】下列说法是否正确？
元素就是指具有相同质子数的同种原子的总称
同位素就是具有相同质子数，不同中子数的同种原子
×
×
同一种原子：质子数和中子数都相同的原子
同一类原子：质子数相同而中子数不同的原子
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同位素的特性
同一种元素的各种同位素虽然质量不同，但它们的化学性质几乎完全一样
在天然存在的某种元素里，不论游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分率（丰度）一般都是不变的。
现在学