文档介绍：1第一章从实验学化学1-1-化学实验基本方法1过滤:分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体。(所用仪器:漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)注意:一贴、二低、三靠2、蒸发:把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液蒸干,在蒸发皿进行蒸发。操作要领:不断搅拌,有大量晶体析出时就应停止加热,余热蒸发至干,可防过热而迸溅。3、蒸馏:分离沸点不同的液体混合物。4、萃取:溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同,把溶质提取到萃取剂中。例如:从用四***化碳从碘水中提取碘。5、分液:分离互不相溶、密度不同的液体混合物。例如:分离油和水。6、配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器:托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。主要步骤:⑴计算⑵称量(如是液体可以直接量取)⑶溶解(少量水,搅拌,注意冷却)2⑷转液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶的构造①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。容量瓶的使用①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右。1-2-----化学计量在实验中的应用1、物质的量:表示含有一定数目粒子的集体。摩尔:物质的量的单位2、标准状况STP:0℃和1标准大气压下。3、阿伏加德罗常数NA:×1023个。4、摩尔质量M:单位物质的量的物质所具有的质量。1mol任何物质质量在数值上与相对质量相等。5、气体摩尔体积Vm:单位物质的量的气体所占的体积。。阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出):同温同压下同3体积的任何气体分子数相同。6、物质的量浓度CB:1L溶液中所含溶质B的物质的量。CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB7、物质的质量mm=M×nn=m/MM=m/n8、标准状况气体体积VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n9、物质的粒子数NN=NA×nn=N/NANA=N/n10、溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)11、以物质的量为中心物质的量浓度CB质量微粒气体的体积(标况下)物质的量×VB÷VB×NA÷NA÷×÷M×M4第二章化学物质及变化2-1------物质的分类1、元素分类:金属和非金属元素2、化合物分类:有机物(含C)和无机物3、氧化物的分类⑴酸性氧化物(与碱反应生成盐和水的氧化物)例如:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(大多数非金属氧化物为酸性氧化物)⑵碱性氧化物(与酸反应生成盐和水的氧化物)例如:Fe2O3、CuO、MgO(大多数金属氧化物为碱性氧化物)⑶***氧化物(既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水)例如:Al2O33、化学反应的分类⑴四大基本反应类型化合反应:2SO2+O22SO3分解反应:2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O置换反应:Cl2+2KI==2KCl+I2复分解反应:2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O⑵是否有元素电子得失或偏移(即有元素化合价升降价的反应)氧化还原反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑5非氧化还原反应:Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O⑶有热量的放出或吸收的反应放热反应:3Fe+2O2Fe3O4吸热反应:C+CO22CO2-2------离子反应1、电解质:(酸、碱、盐、金属氧化物、水):在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物。2、非电解质:(除酸、碱、盐、金属氧化物、水之外的其它化合物):在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。3、电离方程式:表示电解质电离过程的式子。H2CO3H++HCO3-(弱电解质用“””)NaHCO3=Na++HCO3-(强电解质用“=”)4、离子反应方程式:用实际参加反应的离子所表示的式子5、离子反应反应方程式的书写:一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式。6、常见有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色7、离子共存问题⑴与H+不能共存的离子:①OH-、②弱酸根离子:(CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-)等6⑵与OH-不能共存的离子:①H+、②弱碱金属阳离子:(Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+)等⑶与H+和OH-都不能共存的离子:HCO3-、HSO3-、HS-、等⑷、常见相互生成沉淀的离子:Ba2+、Ca2+、Ag+与SO42-不能共存;Cl-与Ag+不能共存。⑸CO32-除了与K+、Na+、NH4+可共存,和其它离子都不能共存8、胶体的性质(介稳定)丁达尔现象、布朗运