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实验八酸碱反应与缓冲溶液
1. 实验目的进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理(同离子效应盐类水解及其影响因素)学****试管实验的一些基本操作学****缓冲溶液的配制及其PH的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能学****酸度计的使用方法实验原理同离: .
实验八酸碱反应与缓冲溶液
1. 实验目的进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理(同离子效应盐类水解及其影响因素)学****试管实验的一些基本操作学****缓冲溶液的配制及其PH的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能学****酸度计的使用方法实验原理同离子效应
强电解质兹水中全部解离。弱电解质在水中部分解离。在一定温度下，弱酸弱碱的竭力平衡如下；HA(ag)+HO(l)?H3O+(ag)+A"(ag)B(ag)+H2。(1)?BH(ag)+OH(ag)
在弱电解质溶液中，加入弱电解质含有相同离子的强电解质解离平衡向生成弱电解质的方向移动，是弱电解质的接力度下降。这种现象成为：同离子效应。
2. 盐类水解
强酸、强碱盐在水中不水解。强酸弱碱盐(如NHC1)水解溶液显酸性，强酸弱碱盐(如NaA。水解溶液显碱性。弱酸弱碱盐(如NaA。水解溶液的酸碱性取决于强酸弱碱的相对强弱。例如：
Ac(ag)+HO(1)?HAc(ag)+OH(ag)NH+(ag)+Ac-(ag)+H2O(1)?NH・HO(ag)+HAc(ag)
3. 水解反应时酸碱中和反应的逆反应。中和反应是放热反应水解反应时吸热反应。因此升高温度有利于盐类的水解缓冲溶液
由弱酸(或弱碱)与弱酸(或弱碱)盐(如HAc-NaAcNH・FbO-NHC1;HPO4-Na2PO;NaHPONaHPONaaPO等)组成的溶液具有保持溶液PH相对稳定的性质，这类溶液称为缓冲溶液。
由弱酸弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可由下列公式计算：
PH=PKg(HA)-1gc(HA)/c(A-)
由弱酸-弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可用下式计算；—_?,—、PH=14-PKb(B)+lgc(B)/c(BH)
缓冲溶液的PH可以用PH试纸来测定
缓冲溶液的缓冲能力与组成溶液的弱酸(或弱碱)及其共钥碱(或酸)的浓度有关,当弱碱(或弱酸)与它的共轴碱(或酸)浓度较大时，其缓冲溶液能力较强。此外，缓冲能力还与c(HA/c(A-)或c(B)/c(BH)有关。当比值接近1时，其缓冲能力最强。~10范围内。
实验内容
步骤
现
象
反应式
解释
同离
子效
应
1用PH试纸、酚猷、检
-HO
PH值酸碱性
在加入少量NHAc(s)
观察现象
2用PH试纸、***橙、
步骤
现象
反应力程式
结论
1
NHHO加酚猷溶液
变红
加NHAc溶液变成
PH=9
NH-H2O?nH+=OH-NHAc?NH++Ac-HA(?H+Ac-nhac?nH++ac
1加入NHAc;
c(NH4+)增大平■衡左移在弱电解质溶液中加入域弱电解质含有相同离子的强电解质，解离平衡向生成弱电解质的方向移动使弱电解质
的解离度卜降
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