文档介绍：高中化学重要知识点重要物质的用途1、氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。2、氮化硅陶瓷——超硬物质,本身具有润滑性,且耐磨损;除氢***酸外,它不与其他无机酸反应,抗腐蚀能力强,高温时也能抗氧化,而且能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封坏、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机。3、碳化硼陶瓷——广泛应用于工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。4、非盐型离子化合物的水解(水化格式,似复分解)Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑Ca3P2+6H2O==3Ca(OH)2+2PH3↑+2-1-1-1CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡≡CH↑类似的不难写出AI4C3、Mg4C3等的水解。如+3-4-4AI4C3+12H2O→4AI(OH)3↓+3CH4↑+2-8+1-1-8Mg4C3+8H-OH→4Mg(OH)2↓+C3H8↑题眼:根据常见反应的特征现象。5、有“电解”条件的,通常联想到下列七种代表物:电解水型:含氧酸H2SO4(aq)、强碱NaOH(aq)、活波金属的含氧酸盐Na2SO4(aq)分解电解质型:无氧酸如HCI(aq)(HF除外)、不活波金属的无氧酸盐如CuCI2(aq)放氧生酸型:不活波金属的含氧酸盐如CuSO4(aq)放氢生碱型:活波金属的无氧酸盐如NaCI(aq)电解熔融离子化合物:如AI2O3(I)、NaCI(I)7、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用CI2、O3、Na2O2、浓HNO3、KMnO4等SO2活性炭、碳酸钙化学作用物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有CI2(HCIO)和浓HNO3及Na2O28、与工业生产相关的主要反应(自己填,我不写了)工业制漂白粉工业合成氨氨的催化氧化电解饱和食盐水电解制镁、铝工业制玻璃工业制硫酸工业制粗硅工业制二氧化碳高中化学实验题文字表达归纳(实验题拿满分困难的同学错在细节问题,多注意)1、测定溶液PH的操作:用玻璃棒沾取少量待测液到PH试纸上点触,半分钟后,再和标准比色卡对照,读出对应的PH。2、有机试验中长导管的作用:冷凝回流提高反应物的利用率。3、氢氧化铁胶体的制备:往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCI3溶液,当溶液变为红褐色时,立即停止加热。4、颜色反应的操作:先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色相近为止,然后用铂丝沾取少量待测液,到酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,如为黄色,则溶液中含有钠离子,若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含有钾离子。5、证明沉淀完全的操作:如往含有SO42-的溶液中加BaCI2溶液,如何证明硫酸根沉淀完全?将沉淀静置,取上层清液,再滴加BaCI2溶液,若无白色沉淀生成,说明沉淀已经完全。6、洗涤沉淀操作:把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2-3次即可。7、渗析操作:将胶体装到半透膜袋内,用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上浸在烧杯的蒸馏水中,及时更换蒸馏水。8、萃取分液操作:关闭分液漏斗活塞,将混合液到倒入分液漏斗中,充分震荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下,上层液体从上口倒出。(打开上口、旋开活塞、放出下层、上口倒出)9、酸碱