文档介绍：关于实验化学***钾晶体的制备
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思考1:工业上多以***钠和***化钾为主要原料生产***钾，副产品为***化钠。反应方程为
NaNO3 + KCl =NaCl + KNO3
如何分离***钾和***化钠的混合物？
O3析出
抽滤：
得KNO3晶体
烘干：
水浴烘干
(在表面皿中）
称重:
精品KNO3
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
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思考3：请设计一个实验来检验两种情况下制备得到产品的纯度大小？
KNO3＋2ml水
KNO3＋2ml水
无白色 AgCl↓
有白色 AgCl↓
2滴AgNO3
2滴AgNO3
3、产品纯度的检验
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小结：***钾晶体的实验方案
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
1、实验原理：
2、基本流程：
1）固体溶解
2）蒸发、热过滤
3）冷却、减压过滤
4）重结晶
5）称量
6）检验Cl-
粗KNO3
——提纯KNO3
——纯度的检验
天平、烧杯、 玻璃棒、酒精灯
铁架台、铜质保温漏斗
吸滤瓶、安全瓶、抽气泵、布氏漏斗
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热过滤装置介绍:
滤纸的折叠
保温漏斗
注意: 热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温；接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析出晶体，堵塞漏斗口。
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减压过滤（也称抽滤或吸滤）介绍:
快速得到较干燥的沉淀
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水蒸气烘干装置
水蒸气烘干产物
烘干
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交流与讨论：
3、检验所得产品中是否含有Cl-的目的是什么？
检查产品中是否有***化钠等杂质.
1、加热浓缩，NaCl大量析出后，为什么要趁热过滤？
如果不趁热过滤，过滤时温度降低，KNO3也会析出来，影响KNO3的产率。
2、热过滤时，承接滤液的烧杯为什么要预先加2mL蒸馏水？
防止降温时NaCl析出，影响KNO3的纯度。
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4、如果要制备颗粒较大的***钾晶体，应该怎样选择结晶条件？
5、为什么选用重结晶的方法可使产品获得较高的纯度？
重结晶时，少量的杂质可以溶解在水中。
应该尽量缓慢地冷却，并保持容器静置，切不可振荡容器，以使晶体缓慢析出，形成较大的晶体颗粒。
阅读书本P14 影响晶粒生成的条件
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练****br/>1、某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，下列实验操作不能进行的是( )
A、蒸发 B、萃取
C、过滤 D、蒸馏
CD
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2、减压吸滤装备和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是（ ）
A、可过滤胶状沉淀
B、可过滤颗粒更小的沉淀
C、可使沉淀中的杂质减少
D、可得到较干燥的沉淀
D
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3、将一定浓度的***钠和***化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体的B析出。
(1)晶体A的主要成分是________,含有的少量杂质是_________,要除去晶体 A中的少量杂质的方法是_______________.
(2)晶体B的主要成分是________,含有的少量杂质是_________,要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_______________.
(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体 ____(填A或B)
NaCl
KNO3
加少量水溶解再过滤
KNO3
NaCl
重结晶
A
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疑问：怎样看溶解度曲线？（作业本13题）
=
、B点随条件怎样改变？
A点变化
B点变化
升高温度
降低温度
蒸发溶剂
稀释溶液
向右平移
向右平移
沿曲线下移
不动
垂直下移
垂直下移
水平左移至曲线再沿曲线下移
垂直上移至曲线后不再变化
S2
100+S2
×100%
？
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练****用于