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氧化还原反应在工业生产流程中的运用
【考纲要求】
(1)理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
(2) 能写出常见的电极反应和电池反应方程式
【学****目标】
以锰等具有多种化合价的元素的各度可用标准Na2S2O3溶液在酸性条件下进行滴定,滴定终点时溶液变为无色,该反应有关离子方程式为 ;
已知一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-=Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e-= 2Fe2+。据此可将上述反应拆写为两个“半反应式”:
氧化反应式: ;
还原反应式: ;
(5)上述工业流程中滤液的主要成分是 ,可用电解的方法制备高纯MnO2,电解制得MnO2的一极为 极,其电极反应为 ;
(6)制取得到的高纯MnO2可用于碱性锌锰电池中,其中MnO2会被还原成Mn2O3或MnOOH。请写出
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MnO2参与的电极反应式
。
【方法点睛】
1.氧化还原反应方程式的书写技巧
2.电极反应的书写技巧
【拓展提升】
1.(2012江苏高考题18题节选)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)是一种优质的固体双氧水,在纺织、造纸、洗涤行业都有广泛的用途,其中H2O2的含量可用下列方法测定:
称取1. 7700 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液,取其中25. 00 mL 溶液,加适量稀硫酸酸化后,用0. 02000 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点。
①写出H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式 ;
②上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4 —被还原为MnO2,其离子方程式为
;
2.(2012江苏高考题19题节选)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:
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铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表