文档介绍：教 案
课题：第三章 金属及其化合物 授课班级
第一节 金属的化学性质（一）
课 时
教 知识
与
学 技能
目
的
过程
与
l+H2↑
［思考与交流］画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意
图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化
学性质有什么联系
+1
2 8 1
+1
2 8 2
+1
2 8 3
Al
Na
，Mg
Na 最外层有一个电子，易失去，表现还原性，
常表现为 +1 价，
Mg 最外层有两个电子，易失去，表现还原性，
常表现为 +2 价，
Al 最外层有三个电子，易失去，表现还原性，
常表现为 +3 价，
［讲］今天我们就先来讨论金属与非金属的反应
［板书］一、金属与非金属的反应
［引言］ 提起钠，可能大家觉得并不陌生，因为我
们天天吃的食盐就是 NaCl，但 NaCl 中的钠是钠离
子，与我们要研究的钠单质性质截然不同。
［问］ 下面请大家用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里
培养学生的实验观察能力，体验钠的性质的研究过程。
取出一小块钠，并用滤纸吸干表面液体 (注意，不可
用手接触 )，放在表面皿上，用小刀切割，请仔细观
察其断面处的变化。
［师］描述你们所看到的现象。
(钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐
变暗 )
［师］ 回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放
回原试剂瓶中。 请大家 根据上述实验现象并结合课
文总结出钠的物理性质
［板书］
1、钠( sodium)的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体， 是
热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
［问］ 为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的
银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢
根据现象思考
并推理性质，培
养学生逻辑推
理能力。
(玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的
钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生
了化学反应，以致变暗。 )
［讲］ 好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下
与钠反应生成了氧化钠， 从而使金属钠失去了光泽，
纯净的氧化钠是一种白色粉末。
［板书］ 2、钠与氧气的反应：
缓慢氧化： 4 Na＋O2＝＝ 2Na2O
［讲］ 常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这
说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此，在实
验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空
气。那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢
［探究实验 3-2］钠在空气中加热
实验现象 ：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰
呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。
［讲］ 实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精
灯
［板书］ (2) 2Na +O2 Na2O2
［讲］ 除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属
表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护
内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可
以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧
化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样
培养学生的实
验动手能力、观
察能力、探索能
力和描述现象
的能力，并培养
学生合作精神
点燃起来更容易些。铝的情况如何呢
［科学探究］铝的性质探究
实验步骤： 用手撕一小块铝箔，用坩埚夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象，另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察现象。
实验现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴
落
实验结论： 在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层