文档介绍：Ch5 物质结构 元素周期律 §5-4化学键 ://
§5-4化学键
教材分析：
本节教材共分两部分，一部分是关于离子键内容。这部分内容有初中化学钠与氯气反应的有关事实，只需要Ch5 物质结构 元素周期律 §5-4化学键 ://
§5-4化学键
教材分析：
本节教材共分两部分，一部分是关于离子键内容。这部分内容有初中化学钠与氯气反应的有关事实，只需要在复习过程中建立有关概念，但在教学中要建立电子式的概念，并教会学生用电子式表示原子结构、表示离子化合物的形成过程。第二部分是共价键，也是通过复习的方法建立总结出共价键的概念，并建立化学反应的过程，就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
教学目的与要求：
1．使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成；
2．使学生了解化合键的概念和化学反应的本质；
3．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
教学重点：离子键、共价键
教学难点：化学键概念、化学反应的本质
教学方法：比较发现法、讨论法、讲述法、演绎归纳法
教学用具：课本、分子模型
课型：新课
课时：   2
教学内容：
第一课时
新课的准备：
复习离子化合物有关知识，重点复习：①离子的特点；②离子与原子的区别；③离子化合物的形成。
新课进行：
设问：离子与离子、原子与原子是如何结合成化合物的？引出：
第四节 化学键
一、离子键
1．离子键的形成
【实验5-4】钠在氯气中燃烧（让学生观察现象、写出化学方程式）
现象：黄色火焰，白色烟
化学反应方程式：2Na + Cl2 = 2NaCl
讨论：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？
Na－e-→ Na＋Cl ＋ e-→ Cl－
金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
静电作用：带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用
Ch5 物质结构 元素周期律 §5-4化学键 ://
强调：①成键的主要原因：电子得失
②成键的粒子：阴阳离子
③成键的性质：静电作用
④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素
⑤存在物质：离子化合物
注意：应指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？
2．电子式
概念：“元素符号+最外层电子”所表示的式子，电子用“·”或“*”来表示。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。另外：
①阳离子的电子式用阳离子符号来表示；
②阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构；
③只用“→”表示形成过程，而不用“=”；
讨论NaCl、MgBr2的形成过程。
新课的延伸：
介绍NaCl晶体的结构特点：立方体、若钠离子处于体心结构，则6个氯离子处于面心结构。
教学小结：
①离子键的成因、表现形式、成键元素、成键粒子等；
②电子式表示原子、离子、及离了子化合物的形成过程；