大连理工分析化学习题——第六章习题答案.doc

文档介绍：第六章习题答案 :酸效应和酸效应系数、配位效应和配位效应系数、配合物的形成常数、配合物的表观形成常数;并按下图箭头所指的方向,说明以上几个概念之间的关系;应如何理解副反应及副反应系数概念和表观形成常数 K MY ′在配位滴定中的重要地位? ?说明选择指示剂的原则。 。 分别为 和 的含 NH 3和 NH 4 + 的两种缓冲溶液中, [NH 3 ]+[NH 4 +] 之和都是 ,且 Zn 2+ 的总浓度皆为 ? 10 -3 mol/ L, 分别计算上述溶液中的[Zn 2+]值。答: ×10 -4 mol/L , ×10 -9 mol/L 氨和 氯化铵的缓冲溶液中的 K CuY ′值答: 910 ? pH= 时,用 EDTA 分别滴定: (1) mol Fe 2+; (2) mol Mg 2+; (3) mol Pb 2+;计算在化学计量点时每一种离子的 pM 值(化学计量点时溶液的体积为 100 mL )。答:(1) pFe ?,(2) pMg ?,(3) pPb ? pH= 时,计算下面三种溶液的 pCd 值(1) Cd 2++ 10mL EDTA ; (2) 50mL Cd 2++ 25mL EDTA ; (3) 50mL Cd 2++ 50mL EDTA 。答:(1) ,(2) ,(3) 的两种溶液中,各加 mol 的 EDTA mo l 的 Ca 2+,总体积都是 100 mL ,分别计算[Ca 2+]及[CaY 2-]的值。答:( 1) 1 -3L mol 10 ???,12L mol 10 83 .4 ????( 2) 1 -4L mol 10 ???, mol · L -1 mL mol/L 的金属离子 M ,在一定酸度下用 mol/L 的 EDTA 滴定,加入 mL 到达终点, △ pM= ,计算 K MY ′值。答: ×10 mol/L 的 EDTA 滴定 mol/L 的 Cu 2+ ,试液的 pH= ,若要求终点误差不超过 % ,求滴定曲线的突跃范围。答:32 .13 ~32 .5 pCu :?滴定曲线突跃范围为 mol/L 的 Mg 2+ 溶液 mL ,在 pH= 时,以 mol/ L 的 EDTA 滴定,铬黑 T 为指示剂,假如滴定终点和指示剂变色点( K ′ Mg-EBT =10 )重合,计算终点误差。答: % M