文档介绍：1 会考复习的化学方程式总结碱金属: 1 、常温下钠在空气中氧化: 4Na +O 2= 2Na 2O 2 、钠在空气中燃烧: 2 Na +O 2 Na 2O 2 3 、钠和水反应: 2Na + 2H 2O= 2NaOH +H 2↑离子方程式: 2Na + 2H 2O= 2Na ++ 2OH -+H 2↑ 4 、过氧化钠和水的反应: 2Na 2O 2 +2H 2O= 4NaOH+O 2↑ 5 、过氧化钠和二氧化碳的反应: 2Na 2O 2+ 2CO 2= 2Na 2 CO 3 +O 2↑ 6 、碳酸钠和盐酸的反应: Na 2 CO 3 +2HCl = 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 7 、碳酸氢钠和盐酸的反应: NaHCO 3+ HCl = NaCl +H 2O+ CO 2↑ 8 、碳酸氢钠固体受热分解: 2NaHCO 3 Na 2 CO 3+H 2O+ CO 2↑铝: 1 、铝与稀盐酸反应: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3+ 3H 2↑ 2 、铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al + 2NaOH + 2H 2O= 2NaAlO 2 +3H 2↑离子方程式: 2Al + 2OH -+ 2H 2O= 2AlO 2 - +3H 2↑ 3 、铝热反应: 2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3+ 2Fe 4 、氧化铝与盐酸反应: Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3+ 3H 2O 5 、氧化铝与氢氧化钠反应: Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2+H 2O 6 、氢氧化铝与盐酸反应: Al(OH) 3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O 7 、氢氧化铝与氢氧化钠反应: Al(OH) 3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O 离子方程式: Al(OH) 3+ OH -= AlO 2 -+ 2H 2O 8 、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式: AlCl 3 +3NaOH = Al(OH) 3↓+3NaCl Al(OH) 3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O ※现象:先有白色沉淀,后沉淀消失。(9)、电解法制铝:2 Al 2O 3( 熔融) ===== 4Al +3O 2↑铁: 1 、铁与氧气反应: 3Fe +2O 2 Fe 3O 4 2 、铁与氯气反应: 2Fe +3 Cl 2 2FeCl 3 3 、铁与水蒸气反应: 3Fe+4H 2 O(g) Fe 3O 4 +4H 2 4 、铁和稀盐酸反应: Fe+2HCl = FeCl 2 +H 2↑离子方程式: Fe+2H += Fe 2+ +H 2↑ 5 、铁粉加入到三氯化铁溶液中: Fe+2FeCl 3= 3FeCl 2 离子方程式: Fe+2Fe 3+= 3Fe 2+ 6 、氯化亚铁溶液中通入氯气: 2FeCl 2 +Cl 2= 2FeCl 3 7 、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液: FeCl 2+ 2NaOH = Fe(OH) 2↓+ 2NaCl 8 、氢氧化亚铁溶液放置在空气中: 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2O= 4Fe(OH) 3 9 、热还原法制铁: Fe 2O 3+ 3CO 2Fe + 3CO 2 电解冰晶石???高温高温点燃点燃 2 卤素: 1 、氯气与钠的反应 2 Na + Cl 2 2NaCl 2 、氯气与铁的反应 2Fe +3 Cl 2 2FeCl 3 3 、氯气与铜的反应 Cu + Cl 2 CuCl 2 4 、氯气与氢气的反应 H 2+ Cl 2 ======== 2HCl 5 、氯气与水的反应 Cl 2+H 2O= HCl + HClO 6 、氯气与氢氧化钠的反应 Cl 2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H 2O (制漂白液) 氯气与氢氧化钠反应的离子方程式 Cl 2+ 2OH -= Cl -+ ClO -+H 2O 7、氯气与氢氧化钙的反应 2 Cl 2+ 2Ca(OH) 2= CaCl 2+ Ca(ClO) 2+ 2H 2O (制漂白粉) 8 、检验氯离子的离子方程式 Ag ++ Cl -= AgCl ↓ 9 、卤素单质与氢气反应的化学方程式: F 2 +H 2 ===== 2HF Cl 2 +H 2 ======== 2HCl Br 2 +H 2 === 2HBr I 2 +H 2 ==== 2HI 10 、卤素单质间的置换反应: 溴化钠与氯气反应的化学方程式 2NaBr + Cl 2= 2NaCl + Br 2 碘化钾与氯气反应的化学方程式 2KI + Cl 2= 2KCl +I 2 碘化钾与氯气反应的离子方程式 2I -+ Cl 2= 2Cl -+I 2 碘化钾与溴反应的化学方程式 2KI + Br 2= 2KBr +I 2 硫、硫酸: 1 、过氧化氢的