文档介绍：关于浓硫酸和稀硫酸的性质
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学****目标
1、复****巩固稀硫酸的性质；
2、掌握浓硫酸的特性和硫酸的应用。
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一．硫酸的物理性质
纯硫酸是无关于浓硫酸和稀硫酸的性质
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学****目标
1、复****巩固稀硫酸的性质；
2、掌握浓硫酸的特性和硫酸的应用。
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一．硫酸的物理性质
纯硫酸是无色粘稠的油状液体
沸点338℃，不易挥发，
与水以任意比例互溶，
溶于水时放出大量热
思考：浓硫酸的稀释？
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一．硫酸的物理性质
思考：浓硫酸的稀释？
酸入水，沿器壁，
边加酸，边搅拌
水
浓硫酸
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二、知识回顾：稀硫酸的性质
H2SO4 = 2H+ + SO42－
稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性
讨论：稀硫酸具有哪些酸的通性？举例。
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稀硫酸的性质——酸的通性
1．可以使紫色石蕊试液变红
2．与碱反应： H2SO4+2NaOH = Na2SO4+H2O
3．与金属反应： H2SO4+Zn = ZnSO4+H2↑
4．与金属氧化物：H2SO4+CuO = CuSO4+H2O
5．与某些盐反应:H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
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三、浓硫酸的性质
浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。
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[实验探究１]
三、浓硫酸的特性
1．吸水性
结论：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
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浓硫酸
不能用来干燥碱性或还原性的气体，如：
NH3、H2S、HBr、HI
问：暴露于空气中一段时间的浓硫酸会有什么变化，为什么？
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[实验探究2] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。
现象
颜色白—棕—黑
体积膨胀，呈海绵状
试管发热
品红褪色
结论与解释
蔗糖脱水炭化
有气体生成
浓硫酸吸水放热
二氧化硫生成
2．脱水性:
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方程式
C12H22O11
浓H2SO4
12C＋11H2O
结论：浓硫酸具有脱水性和氧化性
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
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区分：
吸水性
脱水性
----吸收现成的水
----按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子。
问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？
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先用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液，严重者要及时就医。
问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？
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往盛有浓H2SO4的试管中加入铜片加热。把反应
生成的气体通入品红溶液，再通入到尾气处理的
溶液中。观察现象并写出反应的化学方程式。
实验探究3
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实验现象：常温下，无明显现象；加热后，品红溶液褪色，反应后生成的水溶液呈现蓝色。
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论：浓硫酸有强氧化性
（请标出电子的转移情况）
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注
意
（1）参加反应的浓硫酸只有一半被还原
（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。
深入分析
Cu + 2H2SO4 (浓)= CuSO4 + SO2 + 2H2O
0
+6
+6
+4
+2
还原剂
氧化剂
失去2e－
得到2e－
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学会对比
稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？
稀硫酸
浓硫酸
由电离出的H+引起的，可氧化金属活动顺序表氢前的金属
由硫酸分子中+6价硫元素引起的，可氧化金属活动顺序表氢后的金属
具有弱氧化性
具有强氧化性，能氧化大多数的金属（除Au、Pt）
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有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂
A. 加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；
B. 常温下，浓H2SO4使 Fe、Al钝化；
C. 浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性
3．强氧化性
⑴与金属反应
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C + 2