文档介绍：化学反应和能量变化
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、放热反应分别有哪些？
反应热 (1)概念： (2)符号：
单位：
“+”/”-”的意义：
△H
应，数值前标“+”号
⑤与化学方程式不同，热化学方程式的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量；
⑥同一热化学方程式，化学计量数不同，△Ｈ也不相同，但数值与计量数成正比。
H2(g)+ 1/2 O2(g)＝H2O (g) △H = － kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O (g) △H =
－ kJ/mol
2H2O (g) ＝ 2H2(g)+ O2(g) △H =
+ kJ/mol
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应用一：根据要求写热化学方程式
例1：1000℃时， 1molH2O ，请写出反应的热化学方程式。
例2： （B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，，请写出表示乙硼烷的热化学方程式（原子量：B-11）
+ kJ/mol
+ kJ/mol
B2H6 (g) + 3O2(g) ＝ B2O3 (s)+ 3H2O(l)
△H = －2165 kJ/mol
2H2O (g) 2H2(g)+ O2(g) △H =
1000℃
101kPa
或 H2O (g) H2(g)+ 1/2O2(g) △H =
1000℃
101kPa
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应用二： △H 的比较
例3：下面一组热化学方程式中，
H2(g)+ 1/2 O2(g)＝H2O (l) △H1
H2(g)+ 1/2 O2(g)＝H2O (g) △H2
放热大小的比较，反应1 反应2
化学反应的△H ， △H1 △H2 ；
注意：
1. △H的比较，包含“+”、“-”的比较； 2. 若比较不同反应放出或吸收的热量，指△H的绝对值的相对大小。
通过以上例子总结比较要注意哪些问题？
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例4(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ① C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2 ② S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③ H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 ④ CaCO3(s)== CaO(s)＋CO2(g);△H7 CaO(s)＋H2O(l) ==Ca(OH)2(s);△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
C
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应用三： △H 的单位的理解
例5：298K、104kPa，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - ，该温度下取1molN2(g)和3molH2(g)放在密闭容器中，在催化剂存在的情况下进行反应，，原因是什么？
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小结：
一、反应热与物质能量、物质键能的关系
二、热化学方程式
应用一：根据要求写热化学方程式
应用二： △H 的比较
应用三： △H 的单位的理解
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练****1：一定质量的无水乙醇，完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得到100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）
C
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练****2：已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(l)）+(g)=8CO2(g)+9H2O(g);
△H＝－ kJ·mol－1 B．C8H18(l)+(g)＝8CO2