文档介绍：第二节几种重要的金属化合物
铁的重要化合物
磁铁(Fe3O4)
Fe2O3:红色的油漆
硫酸亚铁
铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
——
铁红
磁性氧化铁
色、态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
化合价
+2
+3
+2、+3
水溶性
不溶
类型
碱性氧化物
共性
与酸反应
与还原剂反应
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
Fe3O4是纯净物
酸是非氧化性酸
(FeO·Fe2O3)
铁的氧化物的化学性质
①不溶于水也不与水反应
②与酸反应
③FeO不稳定,空气里受热,迅速被氧化成Fe3O4
FeO +2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O
碱性氧化物
离子方程式:
FeO +2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O
④均能被CO还原成Fe(其中Fe2O3是主要的炼铁原料)
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高温
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
高温
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加入NaOH溶液产生的现象
离子方程式
产生红褐色
的沉淀
先有白色的沉淀,
迅速变成灰绿色,
最后变成红褐色。
Fe3++3OH-==Fe(OH)3 ↓
Fe2++2OH¯=Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
实验3-9:在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
思考
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
在制取Fe(OH)2时,为什么很快发生颜色的变化?要想得到白色的Fe(OH)2 在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施?
【讨论、交流】
怎样改进制取Fe(OH)2 的实验,从而减慢Fe(OH)2 的氧化?
【练习】
在如右图所示装置中,用NaOH溶液,铁屑,稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。
(1)在试管里Ⅰ加入的试剂是:_________
铁屑,稀硫酸
(2)在试管里Ⅱ加入的试剂是:___________
NaOH溶液
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是:
________________________________________________________
检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。但排出的氢气纯净时,再夹紧止水夹。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是: ___________________________________________________
试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不易进入。
2. Fe(OH)2 和Fe(OH)3 与盐酸反应
[实验] 向1中制取的 Fe(OH)2 、Fe(OH)3 试管中分别滴入盐酸,观察现象。
现象: __________________
沉淀分别溶解为澄清的溶液
离子方程式:
Fe(OH)3 + 3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O
Fe(OH)3的热稳定性
Fe(OH)3不稳定,易受热分解
2Fe(OH)3 = =Fe2O3+3H2O
【思考】将Fe(OH)2加热后能否生成FeO?为什么?
溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
3、铁盐和亚铁盐
(1) Fe2+ 、Fe3+离子的检验
溶液
溶液呈血红色
溶液颜色无变化
交流和讨论: 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?
【小结】 Fe3+¯成血红色,可以用这一反应检验Fe3+的存在。
Fe2+ 、Fe3+有什么不同? Fe2+和 Fe3+可以转变,吗?接下来我们设计几个实验方案来探究一下。
【讨论、交流】