文档介绍：第二篇物质结构基础
第八章原子结构
§ 原子结构的Bohr理论
§ 微观粒子运动的基本特征
§ 氢原子结构的
量子力学描述
§ 多电子原子结构
§ 元素周期表
§ 元素性质的周期性
§ 原子结构的Bohr理论
历史的回顾
氢原子光谱
Bohr原子结构理论
历史的回顾
Dalton原子学说
(1803年)
Thomson“西瓜式”模型
(1904年)
Rutherford核式模型
(1911年)
Bohr电子分层排布模型
(1913年)
量子力学模型(1926年)
氢原子光谱
红橙黄绿青蓝紫
Hα
Hβ
Hγ
Hδ
不连续光谱,即线状光谱
其频率具有一定的规律
n= 3,4,5,6
式中 2,n,×1015各代表什么意义?
经验公式:
氢原子光谱特征:
Planck量子论(1900年):
微观领域能量不连续。
Einstein光子论(1903年):
光子能量与光的频率成正比。
E=h
E—光子的能量
—光的频率
h—Planck常量, h =×10-34J·s
Bohr理论(三点假设):
①核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动,且不辐射能量;
②通常,电子处在离核最近的轨道上,能量最低——基态;原子获得能量后,电子被激发到高能量轨道上,原子处于激发态;
③从激发态回到基态释放光能,光的频率取决于轨道间的能量差。
E: 轨道的能量
ν:光的频率
h: Planck常数
(1)核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动,且不辐射能量;
(2)通常保持能量最低------基态
(3)获能量激发------激发态
(4)从激发态回到基态释放光能