文档介绍：原电池和电解池
1．原电池和电解池的比拟：
装置
原电池
电解池
实例
原理
使氧化复原反响中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化性电解质：〔KOH电解质〕
电极反响 负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+ Zn(OH)2
Zn+ MnO2+2H2O-=2MnOOH+ Zn(OH)2
⑵铅蓄电池〔属于二次电池、可充电电池〕
①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
② 负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4 原电池
正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O
阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42- 电解池
阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-
总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反响式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反响式相同。
⑶锂电池
①结构：锂、石墨、固态碘作电解质。
②A电极反响 负极： 2Li-2e- = 2Li+
正极： I2 +2e- = 2I-
总式：2Li + I2 = 2LiI
B MnO2 做正极时：
负极： 2Li-2e- = 2Li+
正极：MnO2+e- = MnO2 -
总Li +MnO2= Li MnO2
锂电池优点：体积小，无电解液渗漏，电压随放电时间缓慢下降，应用:心脏起搏器， 电池，电脑电池。
⑷
结构：石墨、石墨、KOH溶液。
②电极反响 负极： H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O
正极： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
总式：2H2+O2=2H2O
〔反响过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流〕
注意：复原剂在负极上反响，氧化剂在正极上反响。书写电极反响式时必须考虑介质参加反响〔先常规后深入〕。假设相互反响的物质是溶液，那么需要盐桥〔内装KCl的琼脂，形成闭合回路〕。
B．铝、空气燃料电池 以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。
电极反响：铝是负极 4Al-12e-== 4Al3+；
石墨是正极 3O2+6H2O+12e-==12OH-
8．电解池的阴阳极判断：
⑴由外电源决定：阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极；
⑵根据电极反响: 氧化反响→阳极 ；复原反响→阴极
⑶根