文档介绍：必修一知识点汇总
第一章 从实验学化学 2
一、常见物质的别离、提纯和鉴别 2（精品文档请下载）
1．常用的物理方法--根据物质的物理性质上差异来别离。 2（精品文档请下载）
2、化学方法别离和提纯物质 3（精品文档请下载）
积的2/3,也不能少于l/3.
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进展石油的分馏。
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不一样的液体别分开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。（精品文档请下载）
在萃取过程中要注意:
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进展振荡.
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡.（精品文档请下载）
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进展分液，分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。（精品文档请下载）
iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质别分开来，例如加热使碘升华,来别离I
2和SiO2的混合物。（精品文档请下载）
2、化学方法别离和提纯物质
对物质的别离可一般先用化学方法对物质进展处理,然后再根据混合物的特点用恰当的别离方法（见化学根本操作）进展别离。（精品文档请下载）
用化学方法别离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被别离的物质或离子尽可能除净，需要参加过量的别离试剂，在多步别离过程中，后加的试剂应可以把前面所参加的无关物质或离子除去。（精品文档请下载）
对于无机物溶液常用以下方法进展别离和提纯：
（1)生成沉淀法 (2）生成气体法 （3）氧化复原法 (4）正盐和和酸式盐互相转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 （精品文档请下载）
常见物质除杂方法
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
2
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗气
3
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
4
CO2
CO
灼热CuO
用固体转化气体
5
CO2
HCI
饱和的NaHCO3
洗气
6
H2S
HCI
饱和的NaHS
洗气
7
SO2
HCI
饱和的NaHSO3
洗气
8
CI2
HCI
饱和的食盐水
洗气
9
CO2
SO2
饱和的NaHCO3
洗气
10
炭粉
MnO2
浓盐酸（需加热)
过滤
11
MnO2
C
—-----—-
加热灼烧
12
炭粉
CuO
稀酸（如稀盐酸）
过滤
13
AI2O3
Fe2O3
NaOH(过量)，CO2
过滤
14
Fe2O3
AI2O3
NaOH溶液
过滤
15
AI2O3
SiO2
盐酸`氨水
过滤
16
SiO2
ZnO
HCI溶液
过滤，
17
BaSO4
BaCO3
HCI或稀H2SO4
过滤
18
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
加酸转化法
19
NaCI溶液
NaHCO3
HCI
加酸转化法
20
FeCI3溶液
FeCI2
CI2
加氧化剂转化法
21
FeCI3溶液
CuCI2
Fe 、CI2
过滤
22
FeCI2溶液
FeCI3
Fe
加复原剂转化法
23
CuO
Fe
（磁铁)
吸附
24
Fe（OH）3胶体
FeCI3
蒸馏水
渗析
25
CuS
FeS
稀盐酸
过滤
26
I2晶体
NaCI
—-——-———
加热升华
27
NaCI晶体
NH4CL
—-——-——-
加热分解
28
KNO3晶体
NaCI
蒸馏水
重结晶。
3、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是:根据物质的特殊性质和特征反响，选择适当的试剂和方法，准确观察反响中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进展判断、推理。（精品文档请下载）