文档介绍：山东省2021年普通高中学业水平等级考试
化学
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动, 用橡皮擦干净后，再选括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基—2—丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误
的是
N分子可能存在顺反异构
L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子
M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种
L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种
实验室中利用固体KMnCU进行如图实验，下列说法错误的是
KMnO4 足量浓盐酸
|M] T固体T HJ T气体单质H
气体单质G 酸性M；C1：溶液
A. G与H均为氧化产物
C. Mn元素至少参与了 3个氧化还原反应 D.
"Cl标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：
1SO~
1SO I 18o
H;C——C—OCH3祟己 || +CH3O-能量变化如
HSC——C—OCH3 I HjC—C——OH
OH
1SO~ 1SOH
图所示。已知h、C——C——OCH- s H-C——C——OCH、为快速平衡，下列说法正确的是
I L ，
OH O
过渡态1
+ OH* Il
II3C — C— OH
+ CH3(y
c(x)
c(H3R2+ )+c(H2R+)+c(HR)+c(R)
反应进程
反应II、III为决速步
反应结束后，溶液中存在18OH
反应结束后，溶液中存在ch3|8oh
反应I与反应IV活化能的差值等于图示总反应的培变
赖氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示］是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RC12)在水溶液中存在
如下平衡：、％、HR、卜、R-。向一定浓度 H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中
H3R2+、H2R\ HR和R-的分布系数6(x)随pH变化如图所示。已知6(x)=
A.
M 点,c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
- -lgKn-lgK,
O 点，pH= & 黄 3
P 点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
非金属氟化物生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题:
基态F原子核外电子的运动状态有—种。
O、F、C1电负性由大到小的顺序为_；OF2分子的空间构型为_；OF2的熔、沸点_(填“高于”或“低于”)C12。,
原因是。
Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为—, 下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是—(填标号)。

XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90。，该晶胞中有—个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标颊\ 已知Xe—F键长为rpm,则B点原子的分数坐标为；晶胞中A、B间距离d= pm。
工业上以铭铁矿(FeCnCU,含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矶钠(Na2Cr2O7«2H2O)工艺流程
如图。回答下列问题:
滤渣
滤渣
副产品 Na2Cr2()7 • 2H2O
焙烧的目的是将FeCr2O4转化为NazCnCU并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流
而行，目的是—o
矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度
(o一
中和时pH的理论范围为—；酸化的目的是_； Fe元素在—(填操作单元的名称)过程中除去。
⑶蒸发结晶时，过度蒸发将导致—；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的
物质还有=
(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na^CnCU为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：
通电
4Na2Cr2O4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2t+O2T□则 Na2Cr2O7在—(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时
离子交换膜
六氯化钙(WC16)可用作有机合成催化剂，熔点为283°C，沸点为340°C,易溶于CS2,极易水解。实验
室中，先将三氧化钙(WO3)还原为金属钙(W)再制备WC16,装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
W03