文档介绍：人教版高中化学第一章第三节?化学键-共价键?(第一课时)教学设计
人教版高中化学第一章第三节?化学键 共价键?〔第一课时〕教学设计
教学目标
【知识与技能】
使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
【问】还有哪些是共价化合物？请举例说明？
【讲】刚刚我们所例举的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？
【讲】像NH4Cl，〔NH4〕2SO4 等铵盐全由非金属元素组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。
【问】那么共价键都存在于哪些物质中呢？
【板书】
：
非金属单质
② 原子团
③ 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物
【讲】共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的强相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。【讲】在HCl分子中，由于Cl原子对电子对的吸引力比H原子强，所以，电子对偏向Cl一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：
【板书】
4、电子式表示：
【讲】在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。
【根底稳固】
1、用电子式表示以下物质：O2、N2、OH―、H2O
2、用电子式表示以下共价化合物的形成过程 CO2、CH4、NH3、HF
【讲】在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带局部负电荷，H原子带局部正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。
【投影小结】在书写电子式时要注意：
，不能像离子化合物一样用“[ ]〞
“→〞表示电子的转移。
【思考与交流】
根据H2、 Cl2 、 O2 的电子式思考为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？〔从电子式的角度考虑〕
【讲】因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构
【过渡】在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。
【根底稳固】
用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO
【板书】
：
【讲】在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键〔也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子〕，电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键〔两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子〕。
【板书】
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