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高中化学选修 3 学问点全部归纳（物质的结构与性质）
▼第一章 原子结构与性质 .
一、熟悉原子核外电子运动状态,明白电子云、电子层（能层） 、原子轨道（能级）的含义 .
1. 电子 X、Y 元素同周期,且电负性 X ＞ Y,以下说法错误选项
A ．X 与 Y 形成化合物时, X 显负价, Y 显正价
B．第一电离能可能 Y 小于 X
C．最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸性弱于 Y 对应的酸性
D ．气态氢化物的稳固性： HmY 小于 HmX
二. 化学键与物质的性质 .
内容：离子键――离子晶体
懂得离子键的含义,能说明离子键的形成 .明白 NaCl 型和 CsCl 型离子晶体的结构特点, 能用晶格能说明离子化合物的物理性质 .
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〔1〕. 化学键：相邻原子之间剧烈的相互作用 .化学键包括离子键、共价键和金属键 . 〔2〕. 离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 .
离子键强弱的判定 :离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越
高.
离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量, 晶格能是指拆开 1mol 离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸取的能量 .晶格能越大,离子晶体的熔点越高、硬度越大 .
离子晶体 :通过离子键作用形成的晶体 .
典型的离子晶体结构： NaCl 型和 CsCl 型.***化钠晶体中,每个钠离子四周有 6 个***离子, 每个***离子四周有 6 个钠离子,每个***化钠晶胞中含有 4 个钠离子和 4 个***离子；***化铯
晶体中,每个铯离子四周有 8 个***离子,每个***离子四周有 8 个铯离子,每个***化铯晶胞
中含有 1 个铯离子和 1 个***离子 .
NaCl 型晶体
CsCl 型晶体
每个 Na+ 离子四周被 6 个 C1 —离子所包围,同样
每个正离子被 8 个负离子包围着,同时每个负离子
每个 C1 —也被 6 个 Na+ 所包围；
也被 8 个正离子所包围；
〔3〕. 晶胞中粒子数的运算方法
-- 均摊法 .
位置
顶点
棱边
面心
体心
奉献
1/8
1/4
1/2
1
明白共价键的主要类型 σ 键和 π 键,能用键能、键长、键角等数据说明简洁分子的某些性质（对 σ键和 π 键之间相对强弱的比较不作要求） .
共价键的分类和判定： σ 键（“头碰头”重叠）和 π 键（“肩碰肩”重叠） 、极性键和非极性键,仍有一类特别的共价键 - 配位键 .
共价键三参数 .
概念 对分子的影响
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拆开 1mol 共价键所吸取的能量 （单位：
键能
kJ/mol ）
键能越大,键越坚固,分子越稳固
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成键的两个原子核间的平均距离 （单位：
键长
10-10 米）
键越短,键能越大,键越坚固,分子越稳固
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键角 分子中相邻键之间的夹角 〔单位：度） 键角打算了分子的空间构型
共价键的键能与化学反应热的关系 :反应热 = 全部反应物键能总和－全部生成物键能总和 .
明白极性键和非极性键,明白极性分子和非极性分子及其性质的差异 .
共价键 :原子间通过共用电子对形成的化学键 .
键的极性：
极性键： 不同种原子之间形成的共价键, 成键原子吸引电子的才能不同, 共用电子对发生偏移.
非极性键： 同种原子之间形成的共价键, 成键原子吸引电子的才能相同, 共用电子对不发生
偏移 .
分子的极性：
①极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子 .
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子 .
②分子极性的判定：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同打算 .
非极性分子和极性分子的比较
非极性分子 极性分子
形成缘由 整个分子的电荷分布匀称,对称 整个分子的电荷分布不匀称、不对称
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存在的共价键 非极性键或极性键 极性键
不对称
分子内原子排列 对称
分子的空间立体结构（ 记住 ）
常见分子的类型与外形比较
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