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巧用溶解度曲线
在九年级 化学第九单g    B．（w+25）g    C．（w+50）g．
解析：（1）将溶液①②③④⑤在曲线上描点。（如图）
（2）比较点曲线的位置关系来判断溶液的状态。（线下点①，线上点②线上方的点③⑤。特殊的点④在射线上AB上表示可能为饱和溶液）
（3）通过点的位置高低来比较溶液的质量分数的大小。④>③=⑤=②>①
3、如右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
(1)t3℃时，把46g固体A放入100***中，充分溶解后可得到A的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)t1℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A        B(填“>”、“<”或“=”，下同)。
 (3)在其他条件不变的情况下，若把tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A         B：若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A        B。
解析：在（3）中将tl℃是A、B的饱得溶液分别升温到t2℃时，将A平移到A`,在线下方为不饱和溶液，且前后无晶体析出。A溶液质量分数不变。同理，将B平移到B`质量分数不变，但B`高于A`，所以质量分数B`>A`。
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在t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，将A、B平移到A2，B2；在各自曲线上方，都用点K代替，A、B在降温过程中不断有晶体析出，溶质质量分数不断变小，但降温后质量分数二者相等。
50-
40-
30-
20-
10-
甲
乙
温度/℃
t1
t2
0
溶解度/g
描点，是数学和化学知识结合的综合运用，具有简单直观的特点，学生易于掌握。比单一用公式法来判断溶液的质量分数大小更快捷。运用更灵活。更好的展示了溶液在升温或降温过程中晶体的析出和溶液中溶质质量分数大小的变化。
巩固训练：
1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液
B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入80***中，均能恰好完全溶解
D．t2℃时，在100***中放入60g甲，形成不饱和溶液
2． 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是
A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大
B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同
C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液
D．将相同质量的a、b分别加入100***中，所得溶液质量分数相同
3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的不饱和