文档介绍：第一单元 走进化学世界
课题一 物质的变化和性质
一、 物质的变化：
1、 物理变化：
1）、特征：没有新物质生成。
2）、本质：分子本身没有边。
3）、拓展：挥发、扩散、升华等。
2、化学变化：
（与硫的区别）或细纱、绕成螺旋状并绑火柴。
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3、烟与雾：
4、光与焰：光是固体物质直接燃烧发出的；焰是气体或易汽化物质燃烧是产生的。
二、化合反应与氧化反应：
1、化合反应（基本反应类型） ：
2、氧化反应（不是基本反应类型） ：
1）、物质与氧发生的反应；
2）、分类：剧烈氧化即燃烧；缓慢氧化（动植物呼吸、食物腐烂、酿酒醋等）。
课题三 制取氧气
一、氧气的制取：
1、工业制法：分离液态空气、膜分离技术。
2、实验室制法：
（1）、原理：
2H 2O2 ===== 2H 2O + O 2↑
②2KClO 3 ====2KCl + 3O 2↑
③2KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O2↑
（2）装置：
二、催化剂：改变化学反应速率
三、分解反应（基本反应类型） ：
四、高锰酸钾制氧气：
1、步骤：查装定点收移熄
2、注意事项：
3、验证与验满：
4、装置气密性的检查：
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第三单元 物质构成的奥秘
课题一 分子和原子
一、分子：保持物质化学性质最小的微粒。
1、分子的质量、体积都很小；
2、分子在不停的做无规则的运动，温度越高运动速率越快；
3、分子间有间隔，气态分子间间隔较大；
二、原子：化学变化中最小的微粒。
1、原子的质量、体积都很小；
2、原子在不停的做无规则的运动，温度越高运动速率越快；
3、原子间有间隔，气态分子间间隔较大；
三、分子、原子与物质三者的关系
课题二 原子的结构
一、原子的构成 ：
原子：
质子（带正电）
原子核（中心）：
中子（不带电）
核外电子（带负电）
2、核点荷数 =质子数 =电子数 =原子序数。
3、质子数不一定等于种中子数。
4、并不是所有的原子都有中子。
二、核外电子排布：
1、分层排布：
电 子 层： 1、2、 3------7
离核距离：近 ---------- 远
能 量：低 ---------- 高
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2、排布规律（ 2、 8、 8 规则）：
1）：第一层：
2）、第二层：
3）、最外层：
3、原子结构示意图：
4、原子结构与元素化学性质的关系：
1）、相对稳定结构：
2）、元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定：①、金属元素原子最外层电子数＜ 4、易失电子；
②、非金属元素原子最外层电子数＞4、易得电子；
③、稀有气体元素原子最外层电子数=4、稳定。
三、离子
1、定义：
2、分类：
3 写法： A 数字± 、数字为“ 1”省略不写。
4、意义：
四、离子化合物：
阴阳离子由于静电作用结合而成的化合物。
（大多数金属与非金属元素形成的化合物都是离子化合物）
五、相对原子质量： Ar
1、 Ar =某原子的实际质量 / 碳 -12 原子质量的 1/12
2、 Ar= 质子数 +中子数（近似等于），忽略电子质量。
课题三 元素
一、元素
1、定义：
1）、地壳中含量最多的前四位元素：
2）、元素只讲种类不讲个数—宏观概念。
2、分子、原子、元素、物质之间的关系图：
二、元素符号：
1、书写原则：一大二小。
2、意义：
（1）宏观： a、表示元素；
b、有的表示一种物质（那些？）
（2）微观：表示某元素的一个原子。
注：元素符号前加上数字只具有微观意义，表示几个原子。
三、元素周期表：
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1、表中每一格