文档介绍：高校无机化学学问点总结
无机化学 ,有机化学 ,物理化学 ,分析化学
无机化学
元素化学、 无机合成化学、 无机高分子化学、 无机固体化学、 配位化学 〔即络合物化学 〕、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等；结
5、 物质 B 的标准摩尔生成焓
f H m 〔B, 相态 ,T〕 就是指在温度 T 下, 由参考状态单质生成物
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质 B〔 B
〕 反应的标准摩尔焓变；
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6、 参考状态一般指每种物质在所争论的温度 T 与标准压力 P 时最稳固的状态；个别情形
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下参考状态单质并不就是最稳固的 , 磷的参考状态就是白磷
P4 〔s, 白〕, 但白磷不及红磷
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与黑磷稳固； O2〔g〕 、H2 〔g〕 、 Br 2〔l〕 、I 2〔s〕 、Hg〔l〕 与 P4〔 白磷 〕 就是 T=298、15K, P 下相应元素的最稳固单质 , 即其标准摩尔生成焓为零；
7、 在任何温度下 , 参考状态单质的标准摩尔生成焓均为零；
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8、 物质 B 的标准摩尔燃烧焓
c H m 〔B, 相态 ,T〕 就是指在温度 T下, 物质 B〔 B
1 〕 完全氧
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化成相同温度下指定产物时的反应的标准摩尔焓变；第四节 :Hess 定律
1、 Hess 定律 : 化学反应不管就是一步或分几步完成 , 其总反应所放出或吸取的热总就是相等的；其实质就是化学反应的焓变只与始态与终态有关 , 而与途径无关；
2、 焓变基本特点 :
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⑴某反应的
r H m 〔 正〕=-
r H m 〔 正〕 与其逆反应的
r H m 〔 逆〕 ；
r H m 〔 逆〕 数值相等 , 符号相反；即
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⑵始态与终态确定之后 , 一步反应的
r H m 等于多步反应的焓变之与；
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3、 多个化学反应计量式相加 〔 或相减 〕, 所得化学反应计量式的
r H m 〔T〕 等于原各计量式
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的 r H m 〔T〕 之与 〔 或之差 〕 ；
第五节 : 反应热的求算
1、 在定温定压过程中 , 反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之与减去反应物的
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标准摩尔生成焓之与；
r H m =
f H m 〔 总生成物 〕-
f H m 〔 总反应物 〕{ 假如有参考状态
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单质 , 就其标准摩尔生成焓为零 }
2、 在定温定压过程中 , 反应的标准摩尔焓变等于反应物的标准摩尔燃烧焓之与减去产物的
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标准摩尔燃烧焓之与 ；
r H m =
c H m 〔 总反应物 〕-
c H m 〔 总生成物 〕{ 参考状态单质只
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适用于标准摩尔生成焓 , 其标准摩尔燃烧焓不为零 }
第三章 : 化学动力学基础
第一节 : 反应速率
其次节 : 浓度对反应速率的影响—速率方程
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1、 对化学反应 aA bB
yY zZ
来说, 反应速率 r 与反应物浓度的定量关系
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为: r
kcA C B
, 该方程称为化学反应速率定律或化学反应速率方程 , 式中 k 称为反应速
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率系数 , 表示化学反应速率相对大小 ;
c A,
c B 分别为反应物 A 与 B 的浓度 , 单位为
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mol
L 1 ; , 分别称为 A,B 的反应级数 ; 称为总反应级数；反应级数可以就是
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零、正整数、分数 , 也可以就是负数；零级反应得反应物浓度不影响反应速率； 〔 反应级
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1
数不同会导致 k 单位的不同；对于零级反应 , k 的单位为
mol
L 1 s
, 一级反应 k 的单
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位为 s
, 二级反应 k 的单位为
mol 1 L
s 1 , 三级反应 k 的单位为
mol 2
L2 s 1 〕
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2、 由试验测定反应速率方程的最简洁方法—初始速率法；
在肯定条件下 , 反应开头时的瞬时速率为初始速率 , 由于反应刚刚开头 , 逆反应与其她副反应的干扰小